《堿金屬》知識點總結

《堿金屬》知識點總結

　　在現實學習生活中，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點有時候特指教科書上或考試的知識。那么，都有哪些知識點呢？下面是小編整理的《堿金屬》知識點總結，歡迎大家分享。

　　第一節：鈉

　　一、堿金屬 :

　　鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

　　二、鈉的物理性質:

　　鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。

　　三、鈉的化學性質

　　1、 與非金屬反應

　　4na+o2=2na2o (na2o不穩定)

　　2na+o2=na2o2 (na2o2穩定)

　　2na+cl2=2nacl

　　2na+s=na2s ( 發生爆炸)

　　2、與化合物反應

　　2na+2h2o=2naoh+h2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水��；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)

　　na與cuso4溶液的反應

　　首先是鈉與水反應2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　然后是2naoh+ cuso4=cu(oh)2↓+na2so4(有藍色沉淀)

　　注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。

　　第二節：鈉的化合物

　　一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）

　　na2o+h2o=2naoh (na2o是堿性氧化物)

　　2 na2o2+2h2o=4naoh＋o2↑ （ na2o2不是堿性氧化物、na2o2是強氧化劑，可以用來漂白）

　　2na2o2＋2co2＝2na2co3+o2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

　　二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（na2so4.10h2o） 用作緩瀉劑

　　2、碳酸鈉 na2co3 用作洗滌劑

　　3、碳酸氫鈉 nahco3 作發孝粉和治胃酸過多

　　注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

　　水溶性：na2co3 比nahco3大

　　與hcl反應速度nahco3 比na2co3快

　　熱穩定性nahco3受熱易分解na2co3不易分解

　　2 nahco3＝na2co3＋h2o＋co2↑（常用此法除雜）

　　第三節：堿金屬元素

　　一、物理性質（詳見課本107頁）

　　銀白色，柔軟，從li→cs熔沸點降低

　　二、性質遞變規律li na k rb cs

　　原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。

　　三、焰色反應

　　1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色

　　2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑

　　3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。

　　注：焰色反應可用來鑒別物質

　　記�。衡c――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）

　　第四節：性質

　　堿金屬單質多為具金屬光澤的銀白色金屬（銫帶金黃色），但暴露在空氣中會因氧氣的氧化作用生成氧化物膜使光澤度下降，呈現灰色，堿金屬單質的密度小于2g·cm^-3，是典型的輕金屬，鋰、鈉、鉀能浮在水上，鋰甚至能浮在煤油中；堿金屬單質的晶體結構均為體心立方堆積，堆積密度小，莫氏硬度小于2，質軟，導電、導熱性能極佳。堿金屬單質都能與汞（Hg）形成合金(汞齊)。

　　第五節：分布

　　所有已發現的堿金屬均存在于自然界中。按照化學元素豐度順序，豐度最高的是鈉，其次是鉀，接下來是鋰、銣、銫，最后是鈁。

　　人體

　　堿金屬在人體中以離子形式存在于體液中，也參與蛋白質的形成。

　　地殼

　　堿金屬中，鉀、鈉的豐度較大，為常量元素，鋰、銣、銫豐度很小，為微量元素。而海水中，鈉的質量克拉克為1.062%，鉀的質量克拉克為0.038%，鉀、鈉同樣是海水中的常量元素。

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