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化學《氯及其化合物》教學設計
在教學工作者實際的教學活動中，總不可避免地需要編寫教學設計，教學設計是實現教學目標的計劃性和決策性活動。我們該怎么去寫教學設計呢？以下是小編幫大家整理的化學《氯及其化合物》教學設計，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學《氯及其化合物》教學設計1
�。垩菔緦嶒灒輰⒁挥猩紬l浸泡到一黃綠色溶液中，觀察實驗現象。
�。蹎枺荽蠹抑牢矣玫倪@種溶液是什么嗎？
�。垡}］氯水具有漂白性，能使有色布條褪色，但我們知道氯水是由多重成分構成的，究竟是哪種粒子的作用使氯水具有漂白性呢？這就是我們這節課的研究主題
�。郯鍟萋人衅壮煞莸奶骄�
學生觀察實驗現象，布條褪色
學生猜測：是一種黃綠色的液體，是氯水創設問題情境，激發學生的求知欲望。
提出問題［問］首先請同學們跟我一起回顧一下新制氯水的成份
�。鄹卑鍟軭＋、Cl―、ClO―、極少量的OH―和HClO、H2O、Cl2
�。墼O疑］在這些眾多的粒子中，究竟是哪種粒子起漂白作用呢？我們能否利用現有的知識，輕松排除幾個粒子，為我們的研究縮小范圍呢？
學生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯氣、未電離的HClO和H2O，存在的離子有H＋、Cl―、ClO―、和極少量的OH―，可以根據現有知識提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性，從舊知識引入，激活學生的學習思維，引入探究主題。
提出假設［師］好，我們知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我們研究的焦點集中在Cl2、HClO和ClO―上。學生提出假設
提出本節課的’探究主題，引發思考。
設計實驗方案
�。蹘煟菹旅�，請同學們猜想一下這三種粒子中哪種可能具有漂白作用，你能用什么樣的對比實驗來證明你的觀點。
在大家進行實驗設計前，給大家幾條溫馨提示，我們進行實驗設計要注意幾點
�。弁队埃菰O計實驗要注意：
現象明顯；可操作性強；
有對比參照性；簡約、環保
�。蹘煟莺�，下面，請各小組派發言人發布你們的實驗設計方案，將學生提出的實驗方案設計一一列舉并以副板書的形式給出。
學生小組討論，進行實驗設計，通過學生的.發言與組與組之間的互評，得到最佳的實驗方案
培養學生分析問題、運用已有知識解決實際問題的能力，引導學生根據假設，設計實驗。
實驗探究
�。蹘煟菹旅�，請大家根據我們剛剛研究得到的最佳方案，進行一下實驗驗證，看看究竟得到什么樣的實驗現象，這種現象又能說明什么？我們最終能得到什么樣的結論。
請大家動手實驗，在這里提示大家注意藥品的使用和實驗的操作規范。
�。蹘煟莺�，哪位同學愿意匯報你們的實驗現象以及現象分析
學生動手操作，老師給予學生適當的指導與幫助
學生匯報實驗現象及由現象分析得出的結論培養學生的實驗觀察能力、操作能力和小組合作學習的能力。
培養學生分析問題的能力
得出結論［問］那最終的實驗結論呢？
�。郯鍟萋人衅鹌鬃饔玫某煞质荋ClO 學生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO
再次設疑［設疑］好，我們通過科學探究已經證實氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO為什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？請同學們注意觀察我的演示實驗，記錄實驗現象，并思考出現這種現象的原因又可能是什么嗎？
�。垩菔緦嶒灒菰谛�，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，觀察現象
�。蹘煟菡埻瑢W們思考一下，褪色的原因可能是什么，說出你的觀點和理由。
�。蹘煟菽敲�，請同學們針對假設，利用現有條件制定實驗方案驗證你的假設。
學生描述現象
學生提出假設
學生提出對比實驗方案繼續激發學生的探究熱情，拓展學生的思維
深入探究［師］好，請同學們根據實驗方案，動手驗證，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？
�。蹎枺菽敲�，HClO破壞酚酞又是利用HClO的什么性質呢？
�。蹘煟軭ClO是一種強氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的強氧化性將有機色素的結構破壞，使其褪色，我們將這種漂白性稱之為氧化漂白。氧化漂白不能復原。
�。弁队熬毩暎莞稍锏呐f報紙，遇到氯氣不褪色，濕潤的舊報紙遇到氯氣不但不褪色，字跡反而更清楚，這是為什么嗎
�。蹘煟荽温人嶂荒苁褂袡C有色物質褪色，而不能使無機有色物質褪色。學生動手實驗，通過實驗現象分析原因，并得出結論
學生根據HClO的基本性質，推測原因
學生根據這節課的學習，繼續思考，培養學生用實驗對比的方法得出結論。
舉一反三，遷移應用
總
結［師］這節課我們利用了科學探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同時證實了HClO具有漂白性是因其具有強氧化性的結果。那么，大家課后到市場上做一下調查，看一下市場上常用的含氯的漂白劑成份是否是HClO？請思考原因并完成調查報告。
在今天的學習過程中，我們有哪些收獲呢？你愿意將你的感受與大家共同分享一下嗎？
�。坌〗Y］通過這節課的學習我們不僅學習到了知識，還體味了科學研究的艱辛與喜悅，今后的學習中我們還會遇到類似氯水的復雜體系，那時，我們就可以借鑒今天研究的成功與失敗，幫助我們日后的研究學習。
聯系生活實際，加強知識的應用性。
學生表達內心感受
小結知識與感受，可使三維目標再次得到強化，動靜結合，可使學生感受到收獲的滿足。
作業完成社會調查
化學《氯及其化合物》教學設計2
【教學背景】
氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農業生產中的應用非常廣泛。對氯氣的性質、用途等進行比較全面的學習和研究，是以后學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律和氯堿工業知識的需要。同時，為學生正確掌握非金屬元素的學習方法打下堅實基礎。
依據課程目標的標準，主要的學習目標是：
1.了解氯氣的物理性質、化學性質、氯離子的檢驗方法。
2.理解氯的原子結構特點與化學性質的關系，初步認識物質的微觀結構對其性質的影響。
3.認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。
4.通過實驗，激發學習興趣，培養嚴謹求實的科學態度和主動探索的優良品質；通過對氯氣性質的推測——實驗——分析——得出結論的研究，應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法，來研究物質的性質及其變化。培養透過現象、挖掘本質的探究精神。
本節內容強調氯氣與生產、生活的聯系，注意利用日常生活中的事例激發學生的學習興趣，指導學生對氯氣的性質進行實驗探究，幫助學生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學內容的深廣度，對于鹵素性質相似性及其變化規律只作簡單介紹。
【案例設計】
設計思路
本節采用“實驗”、“對比”、“聯想”的教學方式，以“提出問題——實驗探究——分析、推理——得出結論”等環節組織教學活動，幫助學生了解氯的主要性質，認識其在生活中的應用。結合有關內容，多樣的演示實驗和學生動手實驗，在實驗探究中培養觀察能力、實驗操作能力以及探究意識。
設計中注意以下問題：
1.通過“展示一瓶氯氣，讓學生觀察并描述其顏色和狀態”；“請學生聞氯氣的氣味，強調聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實驗來學習氯氣的物理性質，培養學生觀察能力，強化實驗安全意識。
2.讓學生回憶氯的原子結構推測氯氣的化學性質，引導學生以氯的原子結構與化學性質的關系為線索進行聯想：
氯在元素周期表中的位置——聯想氯元素的原子結構特點——聯想氯氣的'化學性質（典型的非金屬性）——聯想氯氣的用途。
3.運用對比的方法引導學生學習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實驗，比較初、高中不同學習階段對“燃燒”的條件及其本質的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產物，學習氯氣的化學性質。
4.本節課的難點是氯氣與化合物反應的化學方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實，找出氯氣與有關物質反應的規律。
5.引導學生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響。
【教學過程】
[學習情景創設]
瑞典化學家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發現生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發現這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質呢？
一、氯氣的性質
[演示實驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學生觀察并描述其顏色和狀態；請一名學生上來聞氯氣的氣味，并強調聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學武器（氯氣）的使用。
[交流討論]從觀察到的實驗現象，你認為氯氣具有哪些物理性質？氯氣和氯水有什么關系？
[歸納小結]閱讀教材中的相關內容，讓學生歸納氯氣的物理性質。
1.物理性質：
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變為液態和固態。氯氣有毒,易液化。
[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實驗是沒有危險的。
[交流討論]物質的宏觀性質是由微觀結構決定的，根據氯的原子結構能否推測氯氣的化學性質是否活潑？
引導學生運用氯的原子結構示意圖，分析氯原子最外電子層結構特點，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結合一個電子，形成具有穩定結構的氯離子。
[演示實驗]（用實物投影儀）
�。�1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
�。�2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
�。�3）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現象。
[歸納小結]由學生描述以上三個實驗的現象，得出結論：氯氣既能與金屬單質也能和非金屬直接化合。
2.化學性質
�。�1）氯氣和金屬的反應
�。�2）氯氣與非金屬反應
[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實驗，與初中學習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質有什么新的認識？
�。▽W生通過對比、交流、得出結論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質均可在Cl2中燃燒。任何發光、發熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。）
[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發生反應嗎？
[觀察演示實驗]
1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現象。
2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現象。
3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現象。
[交流討論]（學生描述現象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學生理解和表述）
[歸納小結]
�。�3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
�。�4）氯氣與堿反應
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
�。�5）氯氣與碘化鉀溶液反應
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應用于生產和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學品使用不當或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴重后果。請結合日常生活事例談談氯氣的“功”與“過”。
�。▽W生各抒己見，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學物質的意識）
[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？
[歸納小結]氯化物中的氯是-1價的氯元素，氯氣中的氯是結合成氯分子的0價態氯�？扇苄月然锶苡谒畷r，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉–碘化鉀溶液檢驗氯氣。
[學生實驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實驗現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實驗現象。
[歸納小結]
二、氯離子的檢驗方法
1.試劑：AgNO3、稀硝酸
2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）
3.方法和結論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）
[課堂討論]自來水生產中常通入適量氯氣進行殺菌消毒。請你設計一個實驗方案來區別蒸餾水和自來水。
[本節小結]
1.氯氣是一種化學性質非�；顫姷姆墙饘�，氯氣能與絕大多數金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發生反應。
2.氯離子的檢驗方法。
[課外作業]（建議補充使用以下部分習題）：
�、賹⒁皇MCl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時間，試管內液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。
A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4
�、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是（）。
A.酚酞試液
B.氫氧化鈉溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3.科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，形成的物質可能是潛在的致癌物。世界環保聯盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。
�。�1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點是同時產生Cl2（占ClO2體積的一半），使產物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學方程式：。
�。�2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學方程式為。與上述方法相比，此法的優點是（寫出其中一種）。
4.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強烈的、有害的紫外線輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為：
O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2
�。�1）寫出上述變化的總反應式。
�。�2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？
5.研究性學習課題
�、俸Ｋ侨祟惈@取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關資料，了解海水曬鹽的生產過程。將了解的情況與同學交流討論。
�、诼葰馐且环N重要的化工原料，在生活和生產中有著廣泛的應用。有條件的同學請到生產或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學交流。
【案例評析】
本案例從學生已有的經驗和社會生活實際出發，用實驗、聯想、對比的方式組織學生活動，具有以下幾個特點：
1.由“舍勒發現氯氣”的科學史實、“氯氣作為化學武器”等資料，引發認知碰撞，充分激活學生的問題意識。
2.重視發揮實驗的作用，強化實驗對培養學生探究能力的功能。本案例設計了7個演示實驗、1個學生實驗，由實驗探究得出氯氣的物理性質和化學性質，讓學生在學習中學會探究。
3.在教學過程中，重視學法指導。注意引導學生利用結構推測性質、以實驗驗證性質，并采用對比、聯想的學習方法，讓學生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進行反思，在探究中學會學習。
4.引導學生討論氯氣的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，培養學生初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。
化學《氯及其化合物》教學設計3
一、教材分析
本節教學內容是人教版高中化學必修1第一章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》的第一課時。通過本課時的學習，建立電解質的基本概念，建立電解質電離的基本模型，在初中導電性實驗的基礎上理解電解質溶液和熔融電解質導電的基本原因，為下一課時——離子反應的學習打下堅實的基礎。
二、教學目標分析
1.知識與技能
�。�1）理解強弱電解質的定義并會判斷；
�。�2）了解離子反應的定義和實質；
�。�3）能正解書寫離子方程式
2.過程與方法
�。�1）通過觀察實驗探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；
�。�2）通過實例分析，討論、交流、總結離子方程式的書寫。
3.情感態度與價值觀
�。�1）通過合作探究，培養學生團隊協作的精神；
�。�2）通過小組合作，自主探究，提高學生分析、歸納、總結的能力。
三、教法分析
本節內容采用實驗法、探究法、啟發法、講授法的方式來進行，教師提出問題讓學生自主思考，適時地進行實驗來探究以及觀看實驗視頻來獲得有效的知識信息。有效地調動了學生學習的熱情和興趣，注重學生自我思考和動手操作的能力，培養了學生科學的實驗態度和科學精神以及團隊合作能力等。
四、教學重點難點
重點：理解電解質的基本概念，建立電解質電離的模型。
難點：電離，用物質結構解釋電離。
五、教學設計過程
教師活動
學生活動
設計意圖
引入問題：教材結合生活常識，給電器設備通電時,濕手操作容易發生觸電事故。
積極思考，探究，發言為什么會有觸電現象。
創設情境，以真實、有意義的問題來激發學生的學習興趣，引發學生思考。
回顧初中知識：水導電嗎？什么是導電物質？什么不是？
根據所學內容，學生
通過初中知識的回顧，引發思考，培養學生的思維模型（基于已有知識對問題進行思考）
解釋：實際上純水是不導電的.。同學們初中做過電解水實驗，當時老師應該告訴了同學們，電解的不是純水，水中應該加入了硫酸。
學生聽講
引出下面的實驗，激發學生學習興趣。
實驗探究：向三個燒杯中分別加入硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發光。
講解：嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
觀察實驗中的現象小燈泡都不發光，總結硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導電）
�、僬J識物質的導電性，②引出電解質的概念，③為學習電離的概念提供實驗證據。
增強學生的觀察能力和推理能力。培養學生自主思考和探究的能力。
總結導電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。
引出：電解質非電解質概念
學生通過理解導電原因，更好記憶電解質和非電解質
在實驗事實的基礎上通過推理、假設、驗證等探究過程,建立微觀模型，從而對實驗事實作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養證據推理與模型認知的核心素養。
利用分類方法將電解質非電解質歸納物質中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質哪些是非電解質
學生進一步理解記憶
加深對電解質非電解質的理解
解決問題：回顧PPT第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學生人的汗液組成分是氯化鈉）
回答：人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發生觸電事故
引出為什么氯化鈉溶液可以導電而固體不能
提問：為什么氯化鈉固體不導電而溶液和熔融氯化鈉能導電
學生思考
講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導電
學生理解記憶
通過微觀機理圖的觀察，培養學生宏觀辨識與微觀辨析思維。
引出電離概念和電離方程式電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
學生根據老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣
培養學生獨立思考問題解決問題的能力。
六、板書設計
離子反應——電解質的電離
概念：電解質
非電解質
電離
電離方程式
七、教學反思
本節課教學按照新課標的要求，以學生為課堂的主體，教師作為引導者來進行教學。通過引導法和實驗探究以及運用多媒體，使得學生自主思考問題、解決問題，培養其嚴謹的科學態度和探究的科學精神。也進一步提高和鞏固了學生動手操作實驗的能力。同時讓學生明白探索物質可以通過化學實驗來進行，以提高學生對于實驗的熱情。
既可能有化學式又可能有離子符號
化學《氯及其化合物》教學設計4
教學目標：
知識與技能：
1、通過資料和觀察實驗，了解氯氣的主要物理性質;展開其化學性質，以及氯水相關知識的復習。
2、通過氯氣的應用層面，引出生活和工業用水的殺菌消毒;眾多消毒劑中二氧化氯有很強的反應活性和氧化能力，以高考題為例，氧化還原反應知識為載體，滲透不同價態氯元素之間的轉化觀。
過程與方法：
1、通過引導學生觀察分析實驗現象，讓他們體會怎樣科學合理的運用觀察等方法，培養學生觀察和分析問題的能力。
2、通過對氯氣性質的復習，引導學生利用元素觀，分類觀、轉化觀分析和學習元素化合物的性質。
情感態度與價值觀：
1、以真實的`材料問題為任務，在解決問題的過程中，建立從化學視角分析、解決綜合復雜問題的思路方法。激發學生的學習興趣，使學生能關注生活、關注社會，體會化學知識的價值。
2、體驗課堂中的相互合作，學會與他人的合作學習
教學重點：
1、知識上：氯氣的物理性質和化學性質。
2、過程方法上：引導學生利用元素觀、轉化觀、分類觀學習元素化合物。根據已知物質的性質，制備新型的生活和工業用水消毒劑，解決實際生活問題;掌握殘存有害離子的除去方法。
3、情感態度與價值觀上：從真實情境的復雜問題中形成化學問題
教學難點：
1、知識技能方面：氯氣的化學性質及不同價態含氯化合物之間的轉化。
2、過程與方法方面：引導學生利用元素觀學習元素化合物的知識，形成全民化學的觀念。
教學手段：
探究式教學法、對比研究法、討論法、多媒體輔助教學等
化學《氯及其化合物》教學設計5
一、教材分析
《氯及其化合物》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第二節的內容。
從課程模塊層面看，該節內容位于必修課程，是全體學生必須修習的課程，是普通高中學生發展的共同基礎。所以教學中，也應體現面向全體學生的要求，促進全體學生化學學科素養的發展。具體到本節內容中，應格外關注化學學科研究無機物性質的基本方法和氯及其重要化合物在生產生活中的實際應用。
從教材章安排層面來看，本節內容位于必修第一冊第二章。學生學習本章內容之前，剛剛完成了“第一章物質及其變化”的學習。在第一章中，學生通過三節內容的學習，分別建立了中學化學研究無機物性質的三個重要認識角度“類別通性”“離子反應”“氧化還原反應”。而本章內容之后的第三章，學生即將開始鐵及其化合物的學習，需要學生綜合利用已經學習的認識角度研究比較復雜的物質轉化。在這樣的章節安排中，本章內容的學習希望學生通過兩個具體元素及其化合物性質的學習，鞏固認識角度、明確認識思路，逐步提升利用“類別通性”“離子反應”“氧化還原反應”等認識角度研究物質性質的系統性。
從教材節安排層面來看，學生學習本節內容之前，完成了“第一節鈉及其化合物”的學習。相比鈉及其化合物，氯及其化合物的性質和轉化更為復雜，氯氣的氧化性、氯氣與水及堿的歧化反應，對氧化還原規律的呈現更為明顯；同時次氯酸鹽性質的學習和氯離子的檢驗，對于類別通性、離子反應規律的呈現也更為突出。所以本節教學應該在鈉及其化合物學習的基礎上，進一步突出利用認識角度指導物質性質的學習。
二、學情分析
學生在初中對于氯及其化合物的學習較少，基本只涉及氯離子能與銀離子形成氯化銀沉淀。
通過“第一章 物質及其變化”的學習，學生熟悉了常見物質類別的通性，但對于含有不熟悉元素的物質，通過類別通性研究物質性質的能力還偏弱；初步掌握離子反應的發生規律，但對于離子反應中可能存在的干擾尚不夠明確；初步掌握氧化還原反應的發生規律，但對于元素化合價變化的觀察和分析不夠敏銳，對常見氧化劑、還原劑的積累較少。除此之外，學生通過上述認識角度研究物質性質的主動意識不夠，還很難系統地從多個角度綜合研究物質性質。
針對這樣的學情，需要教師既給學生提供自發研究物質性質的學習空間，又要在適時針對學生的困難進行提示和指導；既要關注學生氯及其化合物具體物質性質的學習，也要注重學生研究物質性質思路方法的培養；既要培養學生利用各認識角度研究物質性質的主動性，也要強化學生氧化還原反應規律、離子反應規律具體思維路徑的完善。
三、教學目標
1.通過對氯氣的物理性質和化學性質的研究，認識到氣是一種具有很強氧化性的非金屬單質，能與金屬單質、氫氣、水、堿等物質發生氧化還原反應；通過對氯水性質的研究，熟悉基于微粒認識混合物性質的思路方法；通過對氯及其化合物的相互轉化，認識到類別通性、離子反應、氧化還原反應等認識角度方法在研究物質性質過程中的作用。
2.通過設計制備氯氣的實驗裝置，掌握制備實驗設計的思路方法。
3.通過對氯及其化合物的性質、用途、轉化的研究，建立化學知識與生產生活的聯系，認識氯及其化合物的多樣性，了解化學反應可以探究物質性質、實現物質轉化。
四、教學重點
1.氯氣的性質，氯水的組成及性質，氯及其化合物之間的`相互轉化。
2.氯氣的實驗室制法及氯離子的檢驗方法。
五、教學難點
1.基于微粒及微粒轉化認識氯水性質。
2.主動基于物質分類、離子反應、氧化還原反應等認識角度研究物質性質。
六、教學過程
�。ㄒ唬┮� 認識氯及其化合物
教師引導：利用物質類別和價態，請列舉你知道的的含氯元素的物質
學生活動：利用二維圖列舉氯及其化合物
�。ǘ┉h節一：認識氯氣的性質
[任務1]教師引導：引導學生分別從價態、類別、結構的角度預測氯氣的性質。
學生活動：分別從價態、類別、結構的角度預測氯氣的性質，并綜合得出氯氣應具有氧化性、還原性，以氧化性為主，能與金屬單質等物質發生反應。
觀察氯氣
[任務2]教師引導：觀察一瓶氯氣，描述氯氣的物理性質。
學生活動：觀察氯氣，描述氯氣的物理性質。
1. 與金屬、非金屬單質的反應
[任務3]教師引導：演示實驗1：鈉在氯氣中燃燒。
學生活動：
�。�1）觀察并描述實驗現象；
�。�2）討論產生黃光的原因，以及白煙的成分；
�。�3）書寫反應方程式。
[任務4]教師引導： 演示實驗2：鐵絲在氯氣中燃燒。
學生活動：
�。�1）觀察并描述實驗現象；
�。�2）討論生成物中鐵元素的化合價，并據此判斷氯氣的氧化性較強；
�。�3）書寫反應方程式。
[任務5]教師引導： 演示實驗3：銅在氯氣中燃燒。
學生活動：
�。�1）觀察并描述實驗現象；
�。�2）討論生成物為氯化銅，根據銅單質金屬活動性較弱（氫后），并據此判斷氯氣的氧化性較強；
�。�3）書寫反應方程式。
[任務6]教師引導： 演示實驗4：氫氣在氯氣中燃燒。
學生活動：
�。�1）觀察并描述實驗現象；
�。�2）根據氫氣為非金屬單質，據此判斷氯氣的氧化性較強；
�。�3）書寫反應方程式。
2.與水的反應
[任務7] 教師引導：根據氯水能夠殺菌消毒，討論氯氣溶于水會發生什么變化。
學生活動：觀察氯水，根據氯水為黃綠色，判斷氯水中的主要溶質為氯氣分子。
[任務8] 教師引導：演示實驗5：觀察部分潤濕的紅布條在盛有氯氣的集氣瓶中現象。
學生活動：
�。�1）觀察到潤濕部分褪色，干燥部分沒有褪色；
�。�2）分析氯氣不能使布條褪色，說明氯氣與水反應生成了新物質，新物質可以使布條的紅色褪去；
�。�3）在教師的引導下，書寫氯氣與水反應的化學方程式。
[任務9] 教師引導：氯水中存在哪些微粒？分別使氯水具有哪些性質？。
學生活動：
�。�1）氯水為黃綠色判斷氯水中存在大量氯氣分子（和水分子）；
�。�2）根據上衣活動所學知識，判斷氯水中含有HClO分子，使氯水具有漂白性；
�。�3）根據HCl是電解質，在溶液中會發生電離，判斷溶液中含有氫離子和氯離子，不含HCl分子。進一步判斷氯水具有酸性（即有酸的通性），可以和Ag+生成AgCl沉淀。
[任務10] 教師引導：根據HCl和HClO和堿的反應規律，推測氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式。
學生活動：
�。�1）嘗試書寫HCl和HClO和堿反應的產物；
�。�2）據此書寫氯氣和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應方程式。
�。ㄈ┉h節二：氯氣的實驗室制法
教師引導：回顧舍勒發現氯氣的歷史，討論實驗室制備氯氣所需的裝置。
學生活動：
�。�1）根據反應物狀態和是否需要加熱，選擇適當的發生裝置；
�。�2）根據生成物密度、水溶性和化學性質，選擇收集方式；
�。�3）根據反應體系可能存在的物質（體系原有、副反應、揮發物質等），以及雜質物質和目標產物的性質差異，選擇除雜和干燥裝置。
�。�4）根據目標產物的是否具有毒性、是否污染空氣，判斷是否需要尾氣處理裝置，以及用何種試劑處理尾氣。
教師引導：演示實驗室制取氯氣的完整實驗操作，并制得一瓶氯氣。
學生活動：觀察老師的實驗操作，記錄實驗現象。
�。ㄋ模┉h節三：氯離子的檢驗
教師引導：由氯氣用于自來水消毒，引出溶液中氯離子的檢驗。取一瓶標簽被遮擋的試劑瓶，滴加AgNO3溶液，觀察到生成白色沉淀。
學生活動：討論是否能判斷待測液中含有氯離子。
教師引導：打開被遮擋的標簽，發現待測液為Na2CO3溶液。
學生活動：
�。�1）書寫相關反應方程式；
�。�2）總結檢驗氯離子時可能的干擾離子及標準操作。
�。ㄎ澹w納氯及其化合物的性質和轉化規律
教師引導：歸納氯及其化合物的性質和轉化規律。
學生活動：在二維圖中呈現氯及其化合物，通過箭頭表示氯及其化合物的轉化規律，書寫先關的化學方程式。
化學《氯及其化合物》教學設計6
【教學背景】
高一化學《氯氣的性質》教案設計
氯是典型的非金屬元素，氯和氯的化合物在日常生活、工農業生產中的應用非常廣泛。對氯氣的性質、用途等進行比較全面的學習和研究，是以后學習、研究鹵素性質相似性及其變化規律和氯堿工業知識的需要。同時，為學生正確掌握非金屬元素的學習方法打下堅實基礎。
依據課程目標的標準，主要的學習目標是：
1.了解氯氣的物理性質、化學性質、氯離子的檢驗方法。
2.理解氯的原子結構特點與化學性質的關系，初步認識物質的微觀結構對其性質的影響。
3.認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響；通過了解氯氣的“功”與“過”，初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。
4.通過實驗，激發學習興趣，培養嚴謹求實的科學態度和主動探索的優良品質；通過對氯氣性質的推測—-→實驗—-→分析—-→得出結論的研究，應用觀察、記錄、科學抽象的科學方法，來研究物質的性質及其變化。培養透過現象、挖掘本質的探究精神。
本節內容強調氯氣與生產、生活的聯系，注意利用日常生活中的事例激發學生的學習興趣，指導學生對氯氣的性質進行實驗探究，幫助學生更全面地認識氯及其化合物在自然和人類生活中的重要性。注意把握教學內容的深廣度，對于鹵素性質相似性及其變化規律只作簡單介紹。
【案例設計】
設計思路
本節采用“實驗”、“對比”、“聯想”的教學方式，以“提出問題—-→實驗探究—-→分析、推理—-→得出結論”等環節組織教學活動，幫助學生了解氯的主要性質，認識其在生活中的應用。結合有關內容，多樣的演示實驗和學生動手實驗，在實驗探究中培養觀察能力、實驗操作能力以及探究意識。
設計中注意以下問題：
1.通過“展示一瓶氯氣，讓學生觀察并描述其顏色和狀態”；“請學生聞氯氣的氣味，強調聞氣體氣味的方法”；“向盛有氯氣的試管中注入水”等實驗來學習氯氣的物理性質，培養學生觀察能力，強化實驗安全意識。
2.讓學生回憶氯的原子結構推測氯氣的'化學性質，引導學生以氯的原子結
構與化學性質的關系為線索進行聯想：
氯在元素周期表中的位置—-→聯想氯元素的原子結構特點—-→聯想氯氣的化學性質（典型的非金屬性）—-→聯想氯氣的用途。
3.運用對比的方法引導學生學習：由Fe、Cu、H2在Cl2中燃燒的演示實驗，比較初、高中不同學習階段對“燃燒”的條件及其本質的認識；比較Cl2分別與水、堿、碘化鉀等化合物的反應產物，學習氯氣的化學性質。
4.本節課的難點是氯氣與化合物反應的化學方程式的書寫。通過比較Cl2分別與水、堿等化合物的反應事實，找出氯氣與有關物質反應的規律。
5.引導學生討論氯氣對人類社會的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響。
教學過程
[學習情景創設]
瑞典化學家舍勒于1974年在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，把鹽酸與軟錳礦混合在一起加熱，意外地發現生成了一種具有強烈的刺激性氣味的黃綠色氣體。這立即引起了舍勒的興趣，并對它進行了研究。他將制備出來的氣體溶解到水中，發現這種氣體的水溶液略顯酸性；該水溶液還能使花朵、紙張、葉子等的顏色褪去；將蚱蜢放進裝滿這種氣體的容器中，蚱蜢蹦跶幾下就死去了。這種黃綠色的氣體就是氯氣。
氯氣的水溶液為什么呈酸性？為什么能使花朵、紙張、葉子褪色？氯氣是一種怎樣的物質呢？
一、氯氣的性質
[演示實驗]出示一瓶氯氣，瓶后襯一張白紙。請學生觀察并描述其顏色和狀態；請一名學生上來聞氯氣的氣味，并強調聞氣體氣味的方法。然后，向集氣瓶中注入少量水，充分振蕩，觀察溶液的顏色。
[觀看影象資料]1915年4月22日，世界上第一次化學武器（氯氣）的使用。
[交流討論]從觀察到的實驗現象，你認為氯氣具有哪些物理性質？氯氣和氯水有什么關系？
[歸納小結]閱讀教材中的相關內容，讓學生歸納氯氣的物理性質。
1.物理性質：
氯氣通常狀況下為黃綠色氣體，有刺激性氣味，常溫下能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣。氯氣可以通過降溫而變為液態和固態。氯氣有毒,易液化。
[補充講解]氯氣是一種毒性氣體，有很強的刺激性，吸入少量就會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量氯氣會使人窒息，甚至死亡。因此聞氯氣要特別小心，只能輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔。但只要掌握正確的操作方法，實驗是沒有危險的。
[交流討論]物質的宏觀性質是由微觀結構決定的，根據氯的原子結構能否推測氯氣的化學性質是否活潑？
引導學生運用氯的原子結構示意圖，分析氯原子最外電子層結構特點，推測氯元素是活潑的非金屬元素，容易結合一個電子，形成具有穩定結構的氯離子。
[演示實驗]（用實物投影儀）
�。�1）將兩根細鐵絲用砂紙打磨，螺旋繞于火柴棍上，用鑷子夾住，在酒精燈上引燃火柴，稍停，待火柴將燃盡，置于盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，加少量水于集氣瓶中，觀察溶液顏色。
�。�2）用砂紙打亮銅絲，用鑷子夾住，在酒精燈上加熱至紅熱，放入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象。反應完畢，用洗瓶注少量水于集氣瓶中。觀察溶液顏色。
�。�3）在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。觀察現象。
[歸納小結]由學生描述以上三個實驗的現象，得出結論：氯氣既能與金屬單質也能和非金屬直接化合。
2.化學性質
�。�1）氯氣和金屬的反應
�。�2）氯氣與非金屬反應
[思考與討論]通過H2在Cl2中燃燒的實驗，與初中學習階段對“燃燒”的認識比較，可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？你對“燃燒”的條件及其本質有什么新的認識？
�。▽W生通過對比、交流、得出結論：燃燒不一定要有氧氣，如Na、Fe、H2等物質均可在Cl2中燃燒。任何發光、發熱的劇烈的化學反應都叫燃燒。）
[提出問題]自來水廠可以用氯氣來消毒水，氯氣能溶解于水嗎？能與水發生反應嗎？
[觀察演示實驗]
1.向一支充滿氯氣的大試管中加入2～3mL水后，迅速塞緊塞子，充分振蕩，將上述試管和另一支充滿氯氣的大試管以及另外一支裝有4～5mL蒸餾水的試管放在一起，觀察試管中物質的顏色。再向氯水和蒸餾水中滴入石蕊試液，觀察現象。
2.把一裝滿Cl2的試管倒立在滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，搖動試管，觀察現象。
3.將濕潤的淀粉－碘化鉀試紙蘸在玻璃棒上，并將試紙靠近集滿氯氣的集氣瓶口，觀察現象。
[交流討論]（學生描述現象并嘗試加以解釋，教師注意幫助學生理解和表述）
[歸納小結]
�。�3）氯氣與水反應，生成的HClO具有強氧化性
Cl2+H2O===HCl+HClO
�。�4）氯氣與堿反應
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
�。�5）氯氣與碘化鉀溶液反應
Cl2+2KI===2KCl+I2
[交流與討論]氯氣廣泛應用于生產和生活中，造福于人類。但任何事物都有兩面性，對化學品使用不當或誤用甚至濫用，也會給人類帶來嚴重后果。請結合日常生活事例談談氯氣的“功”與“過”。
�。▽W生各抒己見，相互補充，逐步形成正確、合理地使用化學物質的意識）
[提出問題]Cl2跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往生成氯化物。氯化物中的氯和氯氣中的氯有什么不同？
[歸納小結]氯化物中的氯是-1價的氯元素，氯氣中的氯是結合成氯分子的0價態氯�？扇苄月然锶苡谒畷r，能電離出Cl-。氯氣由氯分子組成的。我們用AgNO3、稀硝酸檢驗Cl-；用淀粉–碘化鉀溶液檢驗氯氣。
[學生實驗]在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察實驗現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察、描述實驗現象。
[歸納小結]
二、氯離子的檢驗方法
1.試劑：AgNO3、稀硝酸
2.原理：溶液中的Cl-都能與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解（Ag++Cl-===AgCl↓）
3.方法和結論：在被檢驗的溶液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（或在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若溶液中出現白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則被檢液中含有Cl-。）
[課堂討論]自來水生產中常通入適量氯氣進行殺菌消毒。請你設計一個實驗方案來區別蒸餾水和自來水。
[本節小結]
1.氯氣是一種化學性質非�；顫姷姆墙饘�，氯氣能與絕大多數金屬、非金屬直接化合，還能與水、堿、碘化物等發生反應。
2.氯離子的檢驗方法。
[課外作業]（建議補充使用以下部分習題）：
�、賹⒁皇MCl2的試管倒立在水槽中，當用日光照射一段時間，試管內液面不再上升時，剩余氣體的體積約占試管容積的（）。
A.2/3；B.1/2；C.1/3；D.1/4
�、谟米髀樽韯┑穆确拢–HCl3）常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒的光氣（COCl2），反應的化學方程式為2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2。為了防止事故，使用前可用于檢驗氯仿是否變質的試劑是（）。
A.酚酞試液
B.氫氧化鈉溶液
C.用硝酸酸化后的硝酸銀溶液
D.用硝酸酸化后的硝酸鋇溶液
3.科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發生反應，形成的物質可能是潛在的致癌物。世界環保聯盟推廣采用廣譜性高效殺菌劑二氧化氯（ClO2黃綠色氣體）。
�。�1）目前，歐洲一些國家主要采用Kesting法（原料為氯酸鉀和鹽酸）制ClO2，該法的缺點是同時產生Cl2（占ClO2體積的一半），使產物的純度較低。寫出該法制ClO2的化學方程式：。
�。�2）我國最近研究用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2），在氯氣保護下成功制得ClO2，表示這一反應的化學方程式為。與上述方法相比，此法的優點是（寫出其中一種）。
4.1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧可吸收和阻擋太陽光中強烈的、有害的紫外線輻射，保護地球上的生物。氟氯烴（如CCl2F2）可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為：
O3 ==O2＋O，Cl＋O3 ==ClO＋O2，ClO＋O ==Cl＋O2
�。�1）寫出上述變化的總反應式。
�。�2）在上述變化中，Cl原子的作用是什么？
5.研究性學習課題
�、俸Ｋ侨祟惈@取氯、溴、碘的重要資源。查閱有關資料，了解海水曬鹽的生產過程。將了解的情況與同學交流討論。
�、诼葰馐且环N重要的化工原料，在生活和生產中有著廣泛的應用。有條件的同學請到生產或使用氯氣的工廠參觀，也可以請教專家或查閱資源了解氯氣的用途。將你獲取得信息與同學交流。
【案例評析】
本案例從學生已有的經驗和社會生活實際出發，用實驗、聯想、對比的方式組織學生活動，具有以下幾個特點：
1.由“舍勒發現氯氣”的科學史實、“氯氣作為化學武器”等資料，引發認知碰撞，充分激活學生的問題意識。
2.重視發揮實驗的作用，強化實驗對培養學生探究能力的功能。本案例設計了7個演示實驗、1個學生實驗，由實驗探究得出氯氣的物理性質和化學性質，讓學生在學習中學會探究。
3.在教學過程中，重視學法指導。注意引導學生利用結構推測性質、以實驗驗證性質，并采用對比、聯想的學習方法，讓學生在概括、推理、解決問題的過程中不斷進行反思，在探究中學會學習。
4.引導學生討論氯氣的“功”與“過”，認識氯和氯的化合物在生產中的應用和對生態環境的影響，培養學生初步形成正確認識、合理使用化學物質的意識。
化學《氯及其化合物》教學設計7
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起著連接初中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的復習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，并通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，了解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂于機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我采用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。
二、教學目標
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的.理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：
1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
四、教學方法
實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學程序的設計與安排
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕為便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。
[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前后發生的變化并填表小結：
表一：
小結：通過表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現象，并填表小結。
小結：通過表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進行實驗操作，匯報實驗結果。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過學生完成〔實驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最后，通過學生完成〔實驗2—3〕并填表：
實驗
反應前溶液中的離子
反應后溶液中的離子
生成的物質
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結出復分解反應類型的離子反應發生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實驗：
1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？
2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：
1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。
2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。
8、布置作業：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學反思
本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知欲，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
化學《氯及其化合物》教學設計8
一、學習目標
1．了解海水中的豐富資源，體驗收集資料、自主學習的樂趣。
2．了解氯化鈉作為重要工業原料的主要用途，初步感悟工業生產的原理。
3．知道海水曬鹽的方法，在資料分析過程中發展解決問題的能力和發散性思維。
4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反應原理。
5．初步了解電解反應，感悟化學實驗的精妙。
6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現象，發展邏輯推理能力。
二、教學重點及難點
電解飽和氯化鈉溶液的原理。
三、設計思路
以海水圖片引入本節課的研究主題，通過資料分析海水中的豐富資源，進而圍繞海水中儲量豐富且價廉的氯化鈉展開教學線索，探究從海水中提取氯化鈉的方法以及氯化鈉的主要工業用途。
四、教學過程
[導入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶領學生進入本專題的研究主體――海水資源。
[板書]一、認識海水資源
[思考與討論]根據“海水中主要元素的含量表”解決下列問題
�。�1）從表中數據來看，含量排前十位的元素依次是什么？
�。�2）海水中含量很低的元素是否意味著對人類的用處不大？為什么？
�。�3）海水中的元素以何種形式存在？
�。ㄓ眠^問題解決，學生能體悟到由于海水儲量巨大，其蘊藏的各種元素資源對人類都是非常重要的，不同元素會有不同的開發、利用方法。結合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進而將本節課的重點轉到氯化鈉的開發和利用。）
[交流]學生交流課前查閱的有關從海水中提取氯化鈉的方法。
[思考與討論]學生根據海水曬鹽法的“海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量”的資料分析得出從海水中提取氯化鈉的適宜海水密度范圍，并能解釋其中的原因。能夠從資源綜合利用的角度出發，指出析出氯化鈉后所得的母液仍有重要的經濟價值。
[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽。（為日后學習粗鹽的提純埋下伏筆）
在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢？觀看一段有關氯化鈉用途的錄像。
[設問]為什么氯化鈉會成為重要的化工原料呢？
[回答]學生根據前面的學習，可能會列舉如下理由：價廉、儲量大、取用方便等。
[過渡]那我們接下來就具體的探究一下錄像中所提及的'兩種氯化鈉的主要工業用途。
[板書]
二、氯氣的生產原理
1．工業上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。
2NaCl 2Na＋Cl2↑
電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。
[過渡]如果我們改變反應條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時就會不會有不同的產物生成呢？
現在大家仔細觀察我將做的這個實驗，注意實驗現象，推測可能有什么物質生成。
�。≒40觀察與思考）
[演示實驗] 電解飽和食鹽水。
學生觀察、思考，描述實驗現象，得到結論。
2．工業上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[過渡]這是一個非常重要的化學反應，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為基礎的工業被稱為“氯堿工業”。在今后的學習過程中，我們對金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質有更進一步的認識。
[觀察]描述實驗現象。
實驗現象 結論
通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產生 通電后有氣體物質生成
將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。 有氫氣生成
用手輕輕扇動在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。 有氯氣生成
插入鐵棒的溶液先變紅色。 有堿性物質生成
[交流與討論]學生根據書本P41圖2－3中，實驗室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個部分的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識，初步學習氯氣的處理方法�？沙醪秸蠈嶒炇抑苽錃怏w的幾種裝置。
[交流]學生交流氯化鈉在生產、生活中的其他用途。
[課堂小結]海水資源的利用及氯氣的制取。
化學《氯及其化合物》教學設計9
一、學習目標
1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的'研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10）
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？
3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？
4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）
[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。
3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
化學《氯及其化合物》教學設計10
一、學習目標
高中化學《氯溴碘及其化合物》教師教案
1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的'研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]（PPT2）
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：（PPT3-10）
1．元素的化合價是由什么決定的呢？
2．元素的化合價在何種情況下會發生變化？
3．在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系？
4．在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系？
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]（PPT11）
[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]（PPT13-15）
1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關系。
3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
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