高中化學教學設計(實用15篇)
作為一名教師，時常需要用到教學設計，教學設計是一個系統設計并實現學習目標的過程，它遵循學習效果最優的原則嗎，是課件開發質量高低的關鍵所在。教學設計應該怎么寫呢？下面是小編為大家收集的高中化學教學設計，歡迎閱讀與收藏。
高中化學教學設計1
教材分析
基于初中化學已初步了解了燃料及其相關一些知識，后續將在選修4中深入地學習化學反應與能量變化的規律。因此本節內容即使對初中化學相關內容的提升和拓展，也是選修內容的必要基礎。當今化學能占現在能源的85%，對化學能的研發利用以及節能降耗是持續中國夢可持續發展重要任務。因此闡明化學能與熱能之間的相互轉化對高中生的人文素養是非常好的培養。所以本節內容在高中化學占有重要地位。
新課程的核心理念是一切為了學生的發展，以生為本，以學定教，因此在教學中我們要充分了解學情，才能有的放矢，接下來對所教學生的基本情況進行分析
學情分析
高一學生對燃料及其利用已有一定認識，具有強烈的好奇心和求知欲。初步具備一定的分析和推理能力。
教學目標
依據教材和學情，我從以下三個維度制定了教學目標。在新課改制定的三維目標中，其中對過程與方法目標的要求，讓學生經歷科學探究的過程，提高科學探究能力，并在探究過程中形成學科思想與方法，這些思想與方法不但指導著學生的后續學習，對以后的生活也有重要的意義，基于這些認識，針對本節課，知識目標比較淺顯，情感目標比較寬泛，我著重了過程與方法目標的達成，使學生在實驗探究與理論探究的過程學會多角度認識事物的方法。
知識與技能：
1、了解化學鍵的斷裂、形成與化學反應中能量變化的關系；
2、通過實例和實驗了解化學鍵與熱能的轉化。
過程與方法：
1、通過實驗探究與理論探究，使學生體驗科學探究的過程。
2、利用分類、類比、歸納等思維豐富學生對化學反應及能量變化的認識角度
情感態度與價值觀：
通過關注化學能源，使學生感受到化學學科的價值與魅力，激發學生學習化學的興趣，引導學生關注人類、環境和社會。
教學重難點
重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。
難點：實驗探究的過程及其分析方法。
教學過程
一、創設情境
師：播放壺口瀑布的視頻
師：真乃是黃河之水天上來，這就是我國著名的三大瀑布之一—壺口瀑布，視頻中能夠形成這樣震撼的畫面，其中蘊含著一條重要的能量轉化關系—重力勢能與動能之間的轉化。
師：播放火箭升空的視頻
師：感受了自然界鬼斧神工，再來體會一下科技的進步！當載著幾代中國人夢想的神州火箭離開地面升入外太空，不僅實現了我們國家的航天夢，也讓我們體會到了化學能與機械能的完美轉化！能量之間是可以相互轉化的，無論哪種形式的能量轉化，都必須遵循著一條定律，那就是能量守恒定律！化學能除了可以轉化為機械能，還可以轉化為其他形式的能量嗎？今天我們就來學習一下第二章第一節化學能與熱能！
板書：化學能與熱能
師：同學們有用過暖寶寶的嗎？我為同學們播放一段關于暖寶寶的廣告。
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師：暖寶寶真的有這么神奇嗎？有人想感受一下它的溫暖嗎？（將準備好的暖寶寶發給大家，讓學生親身挺會一下暖寶寶的神奇�。�
師：暖寶寶發熱需要幾分鐘時間，那我們來探討一下暖寶寶為什么會發熱？請拿到暖寶寶的同學們先閱讀一下暖寶寶的說明書。
�。ㄩ喿x時間）手機拍照投屏！
師：原來暖寶寶的主要成分是鐵粉，使用前為真空包裝，打開包裝袋，鐵粉與空氣接觸，發生了化學反應，在生成新物質的同時也放出了熱量，所以暖寶寶才會發熱。那么這個化學反應是什么能轉化為什么能呢？
生：化學能轉化為熱能！
師：你還學過哪些反應是化學能轉化為熱能的？
生：舉例
師：對，這些都是化學能轉化為熱能的，有新物質生成的同時，也伴隨著熱量的放出！那么是不是所有的化學反應都是伴隨著熱量的放出呢？
二、實驗探究
問題一：是否所有的化學反應都伴隨著熱量的放出呢？對于這個問題，有同學不敢確定了，那么就化學學科而言，實驗是檢驗理論正確與否的最可靠依據！
實驗一：冰山雪蓮（實驗過程link投屏）
師：本實驗是對課本實驗2—2的改進。兩個塑料杯子，外面的杯子放了少量的水，蓋子上貼有濕潤的酚酞試紙，請學生將這兩種白色粉末倒去杯內，蓋好蓋子，用力攪拌！觀察實驗現象，描述現象！解釋原因！
師：班級優化大師點名，請學生按照老師的指示進行實驗。
師：在實驗過程中，濕潤的石蕊試紙為什么變紅？為什么固體最后變成了糊狀？請書寫化學反應方程式！
生：試紙變紅說明有堿性氣體氨氣生成，變糊狀說明有水生成！
師：取出兩個杯子之間的冰塊，為什么水會變成冰呢？
生：反應吸熱
師：那這個反應是什么能轉化為什么能？
生：熱能轉化為化學能
師：有的化學反應吸熱，有的化學反應放熱，數以千萬記的化學反應，我們不可能一一進行實驗驗證，所以我們可以按照我們以往的學習方法對化學反應進行分類。我們可以按反應形式把化學反應分為化合，分解，置換以及復分解，也可以按照電子得失而分為氧化還原及非氧化還原，那么我們可否按照能量變化對化學反應進行分類呢？
生：可以
師：很好！任何物質都是具有能量的，也就是內能，在化學反應中，因反應物和生成物不同，其所含的能量也分別不同，所以由反應物到生成物必然伴隨著能量變化，而化學反應中的能量的變化往往又體現為熱量的變化。所以我們可以從能量的角度，將化學反應分為吸熱反應和放熱反應！
三、例題講解
那么有沒有既不吸熱也不放熱的反應呢？要想解決這個問題，實驗是很難了，那怎么辦呢？解決問題不僅有實驗探究，也有理論探究��？接下來我們就從理論分析的角度來認識一下化學反應中能量的變化！問題二：化學反應伴隨能量變化的本質原因？
四、理論探究
師：任何物質都是具有能量的，例如水庫中具有不同勢能的水，當水由高處流向低處，重力勢能減小，那多余的能量不能憑空消失，就需要轉化為其他形式的.能量！重力勢能轉化為動能，我們就看到了氣勢磅礴的壺口瀑布！在化學反應中，可以將反應物和生成物類比于具有不同勢能的水！當反應物的總能量大于生成物的總能量時，這時就會有能量剩余，根據能量守恒定律，多余的能量就需要轉化為其他的能量，大多數情況的都會轉化為熱能，所以此時就會表現出放出熱量！化學反應就會放熱！我們可以用直角坐標系來直觀的表示一下剛才放熱的過程！橫坐標表示反應進程，縱坐標表示物質的能量！你能畫出圖像嗎？（請學生到黑板演示）
反之，當水由低處流向高處，需要外界提供能量。外界為其做功！在化學反應中當反應物的總能量低于生成物的總能量時，就需要吸收能量，這時他就會吸收周圍介質的能量！容器或空氣等的能量，這時化學反應就會表現為吸熱反應！用直角坐標系如何來表示吸熱的過程？（請學生黑板演示）
化學能其實就是通過化學反應，將反應物與生成物之間的這部分能量差進行轉化，所以在化學反應中，能量變化取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小，而二者數值相等是不太可能的，如果相等，就不會發生化學反應，所以化學反應都或多或少的存在著熱量變化，那么根據能量變化將化學反應分為吸熱反應和放熱反應兩類。沒有既不吸熱也不放熱的反應！
師：化學是在分子、原子的水平上來研究物質的組成、性質及應用。我們從宏觀的角度認識了化學能與熱能之間的相互轉化，那如何從微觀的角度來認識化學反應中能量的變化呢？請同學們思考下面兩個問題：一、化學反應的本質是什么。
生：舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成！
師：二、化學鍵的斷裂與形成與能量有什么關系？
師：舉例講解
氫氣與氯氣反應生成氯化氫。請學生用電子式來表示氯化氫的形成過程�。ㄕ垖W生到黑板演示）
在反應過程中，氫氣分子需要斷開化學鍵，形成氫原子，而這個過程正是由穩定的狀態到不穩定的狀態，物質越穩定，所具有的能量就越低，所以能量由低到高，就需要從外界吸收能量！所以斷開化學鍵需要吸收能量！就像我們要掰斷一根筷子，需要用力一樣！
反之，當氫原子與氯原子兩個不穩定的狀態，相互通過共用電子對形成共價鍵，形成穩定的氯化氫分子，由能量高的不穩定狀態到能量低的穩定狀態，就需要放出能量！所以形成化學鍵就會釋放能量！
師：那么請同學們思考一下，從微觀化學鍵的角度來分析一下，什么情況下化學反應會吸熱，什么情況下又會放熱呢？
生：當斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵釋放的能量，此時是放熱反應，反之，斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量時就會吸熱！很難出現二者能量相等的時候。
師：總結的非常好！
化學能與熱能相互轉化的應用
師：請同學們互相討論生活中還有哪些化學能能與熱能相互轉化的例子！
生：回答討論結果。
師：做飯，取暖等
五、課外拓展
請同學們回憶你所學的化學反應中，哪些為吸熱反應，哪些為放熱反應？
高中化學教學設計2
一、教材依據
蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。
二、設計思想
本節的化學鍵和分子間作用力內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節課的化學基本概念較多，內容抽象，根據高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學充分利用現代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學目標
1、知識與技能：
使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養學生對微觀粒子運動的想象力。
2、過程與方法：
通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養學生的空間想像能力。
3、情感態度與價值觀：
�。�1）、通過對化學鍵形成過程的分析，培養學生懷疑、求實、創新的精神。
�。�2）、在學習過程中，激發學生的學習興趣和求知欲。
�。�3）、培養學生從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
四、教學重點
離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。
五、教學難點
理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。
六、教具準備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態水和酒精。
七、教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？
思考、討論、回答
問題導思，激發興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。
[板書]第二節 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？
引導學生從微觀角度來思考問題，培養學生的抽象思維能力。
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Na+
課件演示： 形成過程
觀看，傾聽，思考。
化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發學生的學習興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽離子之間的靜電作用
提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？
思考，回答
引導學生對概念深入理解
2、實質
陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動
學生活動
設計意圖
課件演示：HCl的形成過程
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觀看，傾聽，思考。
引導學生從微觀角度來思考問題。
板書：
二、共價鍵：
1、概念
原子間通過共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯系在一起。
聯系生活實際，加深學生對概念的理解。
提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。
板書：2、類型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結：
NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
傾聽、體會、正確認識
歸納抽象出概念。
板書：
三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。
練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
�。�2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
�。�3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動
學生活動
設計意圖
提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的'元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
培養學生總結規律的能力，激發學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
�。�1）非金屬單質：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
�。�2）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動
學生活動
設計意圖
提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）
了解、預習
本節課解決內容：
1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。
2、離子鍵和共價鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學鍵之間的區別。
五、作業布置：
1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學鍵的是 ，只存在共價鍵的是
2、寫出符合下列條件的物質的化學式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是
�。�2）只含有極性共價鍵的化合物的是
�。�3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
八、教學反思
本節課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發現離子鍵與共價鍵的區別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。
高中化學教學設計3
摘要：以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，教學設計時著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當地去豐富他的認知。以此來理順教與學的關系，讓學生成為學習的主人。
關鍵詞：學生認知；生活世界；科學世界；化學能與熱能
在“教”與“學”的關系中，“教”是為幫助“學”而存在的。而在怎樣幫助學生學的問題上是存在兩種教學思路的，一種是著眼于學生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學科知識去填補他的無知；另一種是著眼于學生已有的認知，尊重他的認知，適當地去豐富他的認知。也就是說，前者關注學生不會什么，而后者關注學生已經會了什么。雖然教學的最終目的是要幫助學生從無知走向有知，但當我們從尊重與豐富學生認知的角度去設計教學的時候，我們才能真正理順教與學的關系，讓學生成為學習的主人。本文以必修模塊“化學能與熱能”的教學為例，談談對這一問題的思考與實踐。
一、將學生的生活世界作為教學的起點
人教版必修2中的“化學反應與能量”一章讓我們對化學反應的認識從關注物質變化到關注能量變化。而對化學反應有熱量變化的問題學生們并不陌生，在初中化學中他們已從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在高中必修模塊的教學中我們當然可以從初中所學引入，可以從燃料的燃燒、能源危機、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現“化學能與熱能”的重要意義。對學生來說，對自已身體的興趣應當甚于對環境的興趣，教學從一開始就試圖抓住學生的興趣點。結合圖片，提出問題：人、哺乳動物和鳥類都是恒溫動物，為什么從生物進化的角度來說，恒溫動物要比變溫動物更高級些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環境溫度，因此在環境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學生的生活世界，由它們引導學生走向科學世界。課堂實踐表明學生們對這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動物、植物都有呼吸作用，會放出熱量供生理活動需要；談到酶的催化作用對溫度敏感，恒定溫度時酶能很好發揮作用；談到變溫動物需要冬眠，少吃少喝也少活動，這樣熱量低產出也低消耗；談到呼吸作用都是營養物質的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發現，學生對化學反應的熱效應還是有不少前認知的，接下來的教學只需要讓學生對這類問題的認知更豐富、更深刻。
二、通過系列問題將學生的認知引向深入
既然已經認識到動植物體內的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內發生的氧化還原反應也會放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應會放出熱量嗎？舉例說明。③化學反應會吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學反應按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學生已有的認知并豐富了他們認知的角度。
接下來便需要將學生的認知引向深入了。依然通過問題：你為什么認為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應是吸熱反應？學生的回答是很有意思的，有人認為這些都是分解反應所以吸熱（言下之意，化合反應才會放熱）。有人認為這些反應需要加熱，所以是吸熱反應。當教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態的時候，學生的思維是很活躍的。他們自發地討論起來：雙氧水分解也是分解反應但是放熱，看來吸熱與反應的基本類型并無特別關聯。銅與濃硫酸的反應需要加熱，可這是個放熱反應，看來需要加熱并不意味著反應就得吸熱。不過對于吸熱反應一定要加熱才能發生，學生們倒是一致同意的，因為他們舉不出反例。此時教師便需演示Ba（OH）2·8H2O固體與NH4Cl固體或是NH4HCO3粉末與鹽酸的吸熱反應實驗了。這些實驗的'效果都十分明顯，它們豐富了學生頭腦中的反應實例——原來吸熱反應也有不需要加熱的。
在此基礎上，新的問題自然產生：既然吸熱放熱與反應是否需要加熱并無必然聯系，那是由什么決定的呢？吸熱反應吸收的熱量到哪里去了？放熱反應放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導學生在他們已有的認知中尋找答案。因為質量守恒、能量守恒的概念已在學生們的初中化學、物理課程的學習中基本建立。當他們意識到能量并不能憑空產生和憑空消失的時候，便已明白反應熱是貯存在反應前后的各種化學物質中的，化學反應的過程也是能量存儲和釋放的過程。至于反應的熱效應在數值上相當于反應物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關系也是在以上認識的基礎上可由學生自己得出的結論。
由宏觀現象到微觀本質是化學研究的思路。只需提醒學生關注到化學學科的這種研究特點，便自然引發學生對反應熱微觀本質的思考，而這一定是與化學反應的微觀本質是聯系在一起的�？瓷先�，像“化學鍵的斷裂和形成正是化學反應中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數據計算出理論上的反應熱”是需要教給學生的新內容，但教學實踐表明教師只需用問題引起學生對微觀的關注，他們便會搜索出頭腦中原有的關于“化學反應是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強烈的相互作用稱為化學鍵”等這些已有的認知，并將這些認知進行再加工、重組，從而自己得出以上結論。而如果我們不本著尊重學生已有認知的態度來設計教學，不僅自己教得累，學生學得更累。
三、通過問題再從科學世界回到生活世界
如果說教學進行到這里學生已對化學能與熱能之間的內在聯系與相互轉化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進一步豐富學生關于反應熱的認知，并幫助他們從科學世界回到生活世界，以科學理性的眼光重新審視原來的生活現象。關于反應是否需要加熱與反應的熱效應并無必然聯系這一點學生已有所認識，但反應過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學生的一個疑問，因為學生們見過太多需要加熱的反應了。這個問題還為將來選修模塊中進一步認識反應的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。
四、認識是不斷發展的——為將來的學習留下懸念
科學教育的重要意義不僅在于獲得知識本身，還在于理解獲得知識的途徑、方法以及理解知識是變化發展的。因此有懸念的教學才能為學生將來進一步認知留下空間，懸念也應當成為豐富學生認知的一部分。教學到最后，提出2個問題供學生進一步思考：①愛因斯坦早已提出質量與能量是相互聯系的（E=mc2），所以自然界的守恒統稱為“質能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學反應前后“質量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會消失，只會從一種形式轉化為另一種形式，那為什么還要提倡“節約使用能源”呢？
教學實踐表明，教學以這樣懸而未決的問題結束是很讓學生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發“學”的目的達到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學習中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數值的巨大在聯系質量與能量關系上的意義，也許他們并沒有機會學習選修模塊，這些問題他們會始終心存疑惑，但這都沒關系，能感受到知識的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。
總之，立足于豐富與放大學生認知的教學過程，是讓學生主動學習與發展的過程，是一個積極并富有成就感的過程；而立足于消除學生無知的教學過程，是教師外在強調與告之的過程，是一個消極而又艱難的過程。學生在受教育過程中，不斷發現自己認知能力與優勢，這是令人奮進的；而學生一次又一次地面對自己的無知與不足，是令人沮喪的。
高中化學教學設計4
教學目標:
1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。
教學重點：
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
情況分析：
通過前一節的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據化學方程式計算的關鍵,教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養學生正確、簡明地表達能力。
教學方法：
1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問題。
教學輔助設備：小黑板、學生課堂練習資料。
教學過程：
教師活動
學生活動
教學意圖
提問引入：
前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質之間的質量比，并指明該化學方程式所表示的意義。
過渡：根據化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質的質量的情況下，計算別的物質的質量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學們，我們現在用學過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。
引導提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。
總結：
解題思路：
1、寫出化學方程式
2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學方程式計算出已知量、未知量的質量比。分兩行寫在對應的化學式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習：
現在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。
解題格式：
1、設未知量為x
2、寫出化學方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點撥：對解題格式中的相關事項作進一步強調。
現在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。
鞏固練習：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學生到臺上演算。
引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現的問題，對于學習稍差的'學生要進行個別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內容：略
�。ㄈ绻麜r間不夠，則將該部分內容移到下節課進行。）
通過前面的學習，對根據化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。
對學生的小結，教師作適當引導和補充。
小結：
本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整。
課外練習：
教材習題。
根據提出的問題進行思考，產生求知欲。
學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。
學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學生上臺來演算。
讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。
學生仔細體會解題的思路過程。
學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。
學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學生積極思考，并指出其中錯誤。
學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問題導思，激發學生學習興趣。
讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。
結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。
充分發揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導學生從思維的特點出發，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發現問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發現典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。
讓學生自主學習，培養學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
高中化學教學設計5
關鍵詞： 氧化還原反應 化學概念 教學設計 改革措施
氧化還原反應是化學課程中十分關鍵的內容，對探究物質反應原理、理解生產生活實例、改進化學實驗等內容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學必修教材中，屬于基礎性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學生的恐懼，經常性犯錯，失去化學學習的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應的研究是有必要的。
一、氧化還原反應知識體系
學生在初中階段接觸過氧化還原反應，對這種反應類型有不同的認識，甚至有的學生錯誤地認為這是關于“氧”的反應。高中階段，教材從電子本質轉移的角度對氧化還原反應進行分析。很多教師認為氧化還原的本質過于簡單，忽略向學生傳授的細節，導致很多學生在今后學習中產生困惑，甚至懷疑自己的正確認知。
教材將氧化還原反應的相關知識分散到不同章節，貫穿整個化學教學過程。面對抽象的化學概念，教師要結合教材內容，由表及里，通過交流和總結的方式探索相關知識。問題的研究遵循從特殊到一般、從個性到共性的規律。教師應該從學生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內容聯系在一起，做出螺旋式的內容升級，幫助學生理清知識框架。
氧化還原反應知識具有遷移價值，幫助學生理解其他類型的化學規律和知識。從反應類型看，給學生開設新視角，從電子轉移的角度認識反應；從能量轉化看，反應中電子的定向移動產生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學生對能量本質有新的了解；從物質性質看，幫助學生理解物質之間的反應規律，了解物質的價態變化，預測物質的特性。
二、氧化還原反應教學設計
氧化還原反應教學對化學課程的教學具有極強的啟發性。這部分知識體現高中化學學科內容的特點，具有化學學科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學中教師應該讓學生按照概念、電子轉移、化學分類的順序進行了解。每部分內容都要按照外在、共性、本質特征的順序進行講解，讓學生認清本質和類別。本節根據個人教學經驗對氧化還原教學設計進行了詳細說明。
1.電子轉移部分教學設計
無論怎么說，氧化還原反應教學是在抽象思維的基礎上開展的，需要讓學生從概念理解開始，逐步接近電子轉移核心知識。這部分內容是氧化還原反應中最根本的內容，也是幫助學生在練習中排除干擾的根本依據。根據教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進行講解，啟發學生思考反應方程式中化合價的變化。在學生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應與其他三種反應類型進行比較，得出氧化還原反應的共性：反應前后發生了電子轉移。
在接下來的教學中，教師要啟發學生思考“如何分析氧化還原反應”這個問題。在課堂引導下學生會自動思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應的各個要點信息標明，以便更好地利用物質的性質。課程內容自然而然地進行“雙線橋法分析電子轉移”和“電子轉移守恒定理”.每個學生都要跟隨教師的思路進行雙線橋法分析電子轉移，在方程式上明確標出各個元素化合價變化，分析元素化合價的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應分析中最關鍵的方法和依據，教師應該將課程的一部分時間留給學生親自動手進行氧化還原反應的判斷、化學方程式中各個物質的升降變化，使得學生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。
2.氧化劑、還原劑部分教學設計
氧化劑、還原劑是對氧化還原反應電子轉移的直接應用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節接觸到的知識，但這部分知識如同橋梁，將物質的氧化性和還原性進行歸納，幫助學習者思考物質氧化性還原性的強弱規律。教師在教學設計時需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關系進行串聯和講解。
這一部分教學主要分為三個階段。第一階段：向學生講解氧化劑、還原劑的.概念，從最簡單的反應方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉移和化合價進行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎上研究物質的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學反應案例中分析氧化劑、還原劑存在的規律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進行知識遷移，將其延伸到其他章節，主要包括原電池、電解池兩方面內容，思考氧化還原反應的學習價值。如此便可以將氧化還原反應與原電池、電解池的原理和內容聯系起來，讓學生對后面的內容有所期待。
經過兩個階段的教學課程，學生從概念、電子轉移本質、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應的知識框架和知識價值，對氧化還原反應在其他章節的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時間內將整個氧化還原反應知識體系盤活，幫助學生將知識轉變為解題能力。
氧化還原反應教學內容并不只是讓學生掌握基本的化學知識，還需要培養學生的化學知識體系思維，將各部分關于氧化還原反應的知識有機地融合在一起，不斷解決學習中出現的各種問題。教師應該看到化學知識的特點，按照化學學科的規律展開教學活動，帶領學生理智性、層次性地學習化學，培養學生的學科興趣，提高學生的知識應用能力。
參考文獻：
[1]宋偉定.不同教學設計對高一學生氧化還原反應概念理解的研究[D].西北師范大學，20xx.
[2]汪寧.氧化還原反應在高中化學教科書中位置的分析[J].黑龍江教育學院學報，20xx（09）.
[3]劉知新.化學教學論第三版北京高等教育出版社，20xx.
高中化學教學設計6
一、教學目標
【知識與技能】
1.知道什么是烴的衍生物。
2.能說出乙醇與金屬鈉反應的實驗現象并能寫出化學方程式，能推測乙醇的結構簡式。
3.認識到乙醇的結構與性質之間的聯系。
【過程與方法】
通過推測乙醇結構簡式的過程，認識到有機物的性質與其官能團息息相關，初步學會“結構—性質”的學習方法。
【情感態度與價值觀】
在實驗過程中體會化學帶來的樂趣，感受學到知識帶來的成就感。
二、教學重難點
【重點】乙醇的結構簡式。
【難點】有機物“結構—性質”的關系。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師引導】物質的結構決定了性質，性質決定了用途，反過來說，通過探究物質的性質我們也可以推知物質的結構�！咎岢鰡栴}】已經知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的結構是怎樣的呢，又具有哪些化學性質呢?這就是今天我們所要學習的內容。
環節二：新課講授
1.金屬鈉與乙醇的反應
【提出問題】金屬鈉與水可以發生反應生成氫氣，乙醇能否與金屬鈉發生反應?
【播放視頻】金屬鈉與乙醇的反應
【提出問題】根據現象判斷乙醇與金屬鈉反應生成的氣體是什么?
【學生回答】金屬鈉與乙醇反應生成了一種可燃性氣體，在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，由此判斷金屬鈉與乙醇反應生成的氣體是氫氣。
2.乙醇的結構
【提出問題】金屬鈉與乙醇發生反應生成氫氣，但是不能與烴發生反應，由此判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的'氫的連接方式相同嗎?
【學生回答】不同。
【提出問題】烴分子中的氫原子是如何連接的?乙醇分子中的氫原子是這樣連接的嗎?
【學生回答】烴分子中的氫原子都是與C原子直接相連的。乙醇分子中的氫原子并不都是與烴分子中的氫原子連接方式相同。
【提出問題】根據乙醇的分子式，可以寫出幾種結構簡式，哪一種才是符合乙醇化學性質的結構簡式?為什么?請小組內討論之后給出結論。
高中化學教學設計7
一、 教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。
二、 學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三. 教學目標及確立依據
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的'書寫;原電池構成條件;
2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。
3情感態度：通過探究學習， 培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點?
在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1.教法
為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。
2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。 在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
六、教學設計
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶嶒炓�
激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.
2.實驗研究
確定主題:(供給學生實驗學習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產生電流?
設計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。
�、拼_定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。 教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。
交流與評價：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
�、仆瑢W自評和互評價。
教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構成條件展示給學生
�、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。
5、作業設計
指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
高中化學教學設計8
教學目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過程與方法：
�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識，培養學生對物質性質和官能團轉化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關的有機合成的訓練，培養學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^設計情景問題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態度與價值觀：
�、倥囵B學生理論聯系實際的能力，會結合生產實際選擇適當的合成路線。
�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關注某些有機物對環境和健康可能產生的影響，關注有機物的安全生產和使用問題。
�、弁ㄟ^逆合成分析法的研究，培養學生邏輯思維的能力。
教學重點：
�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過程分析中的應用。
教學難點：
逆合成分析法思維能力的培養。
教學方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發、激發思考、情景問題的創設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排：1課時
教學過程設計：
教師活動：
學生活動：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創設一個與生活密切相關的合成情景引入新課（資料見后附表）
【情景創設1】
你能夠根據已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價】
讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價
【新課】
教師作歸納，以PVC的`合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現
【過渡】
實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當的引導
【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結
【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學會把這些方法應用到有機合成過程中了
【情景創設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價】
對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；
引導學生思考總結逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發現，在分析合成路線的時候，可能會出現要對不同原料或合成路線的選擇，那么
【情景問題創設3】
想一想：結合生產實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應該注意一些什么問題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結】
本節我們要重點掌握：
1、一些常見官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學與問。
高中化學教學設計9
一、教學背景
�。ㄒ唬┱n標分析
課程標準對本節課教學內容的基本要求是在初中的基礎上進一步學習與人類生存和發展密切相關的一些有機化合物的重要知識；并不特別要求去追求知識的系統性和知識遷移。
�。ǘ┙滩姆治�
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
�。ㄈ⿲W情分析
初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。
本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。
二、教學目標：
知識與技能：
1、了解甲烷的存在、物理性質、用途。
2、掌握甲烷分子的化學式、電子式、結構式、空間構型。
3、掌握甲烷的化學性質（通常穩定、取代反應、氧化反應、高溫分解）。
4、理解取代反應的概念。
過程與方法：
1、通過觀察甲烷分子的空間構型模型、觀看甲烷發生取代反應的多媒體模擬反應歷程，增強學生對甲烷分子空間構型這類抽象的知識的理解，提高空間思維能力。
2、在重點掌握甲烷化學性質的過程中，逐漸理解“結構決定性質，性質反映結構”，并學會遷移運用。
3、了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法。
4、通過觀察記錄實驗現象和總結實驗結論來培養學生科學實驗的觀察能力、思維能力。
情感、態度與價值觀：
1、認識化學微觀世界分子結構的立體美。
2、通過學生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應機理的動畫以及聯系生產生活實際等設計內容，激發學生學習興趣，力求形成長久穩定的化學學習動機以及探究新知的欲望。
3、通過本節課的學習，初步形成嚴謹、有序地分析問題、解決問題的科學態度及科學方法。
4、與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環保意識及關心能源、社會問題的意識。
三、教學重點、難點：
�。ㄒ唬┙虒W重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質（燃燒反應和取代反應）；
�。ǘ┙虒W難點：甲烷分子的空間立體結構、取代反應的概念和實質。
四、教學策略和手段：
�。ㄒ唬┙虒W策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學生討論為主，教師串聯講解為輔的啟發式教學。
1、采用圖文并茂的多媒體展示，激發學生學習興趣，層層推進；
2、創設問題情境，吸引學生有意注意；
3、通過展示模擬實驗組織學生進行實驗觀察、對比、分析、討論、歸納。
�。ǘ┙虒W手段：PPT等多媒體課件、黑板。
五、教學方法：
實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學過程：
【引入】在前面的學習中，我們學習了化學的一大模塊——無機化學，從今天開始，我們將進入化學另一個模塊——有機化學的學習。
【講述】有機化學主要是研究一些有機化合物的結構、性質與制備的學科，那么什么又是有機化合物呢？其實，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）及其鹽等與無機化合物的性質與結構相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。
【提問】有機化合物中是否只含有碳元素嗎？
【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。
【過渡】今天我們就一起來學習最簡單的烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷
【板書】第一節最簡單的有機化合物——甲烷
【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
【引入】我們都知道我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。
【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎？
【學生回答】天然氣
【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸到長江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。
【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在
【板書】2、分子結構
【過渡】通過我們在初中的學習，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學化學鍵的知識寫出甲烷的電子式。
【PPT展示】【板書】
�。�1）、甲烷的電子式
如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子叫結構式。
【板書】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示，得到的式子。
那么甲烷用結構式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子
【PPT展示】【板書】
�。�2）、甲烷的結構式
【提問】我們知道了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢？
【實踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。
搭建出來后想一下以下兩個問題：
【PPT展示】
1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能？
2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能？
找幾個同學問一下他們做出來的模型的空間幾何結構。
【講述】通過我們科學家精確的實驗測定發現，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構，那現在甲烷它的空間結構該是那一種呢？你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結構只有一種，看看應該是哪一種結構。
【學生回答】正四面體
【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。
【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了；如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結構，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個C—H與C—H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109°28’。
【過渡】好，看完了甲烷的結構，接下來我們來看一下甲烷的性質。
【板書】
二、甲烷的性質
1、物理性質
【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。
【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質，接下來我們來看一下它的化學性質。
我們常說結構決定性質，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學性質呢？
【板書】
2、化學性質
�。�1）、穩定性
甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情況下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。
【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。
【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。
【過渡】但任何物質的穩定性都是相對的'，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發生變化，甲烷也能發生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質發生化學反應，如可以燃燒和發生取代反應等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應。
【板書】
�。�2）、甲烷的氧化反應——燃燒反應
【講述】甲烷是一種優良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍色。
【板書】CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
下面請同學們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：
�。�1）怎么檢驗甲烷燃燒生成的產物？
甲烷燃燒產物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。
�。�2）點燃甲烷前應有什么操作？
【總結歸納】點燃甲烷前應該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時候就會發生爆炸。
【提問】如果你發現你家里面使用的煤氣或天然氣發生泄漏的話，你將怎么進行查漏呢？
【講述】我們應該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時關閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關（如開、關燈）、在室內使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。
那么我們該怎么來檢驗這兩種物質呢？
【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學性質
【板書】
�。�3）、甲烷的取代反應（特征反應）
【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發生反應的。如在光照的條件下就可以與氯氣發生反應。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應的視屏。
【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現象？
【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學方程式為：
【板書】
【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一種很好的滅火劑），注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。
【講述】仿照生成一氯甲烷化學方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應的化學方程式
【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。
【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【板書】取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【講述】甲烷在光照下除與氯氣發生取代反應以外，還能與其它氣態鹵素單質發生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。
【提問與思考】
1、在甲烷與氯氣的取代反應中那種生成物最多？
2、取代反應與置換反應有何區別？
【PPT展示】【小結】
1、甲烷分子的結構特點；說明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實驗事實是什么？
2、甲烷主要存在于那些物質中，有什么樣的物理性質
3、甲烷的化學性質有哪些？
4、什么是取代反應？它與置換反應有什么區別？
[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。
七、布置作業：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別？
八、板書設計：
第一節最簡單的有機化合物——甲烷
一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
1、甲烷在自然界中的存在
2、分子結構
二、甲烷的性質
1、物理性質
2、化學性質
�。�1）穩定性
�。�2）甲烷的氧化反應——燃燒反應
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
�。�3）甲烷的取代反應（特征反應）
取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。
氯氣與甲烷的取代反應方程式：
高中化學教學設計10
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發，結合探究實驗總結離子反應發生的條件。本節內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
二、學情分析
學生在學習本節課之前，對溶液的導電性，電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學生來說具有一定的.難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據以上分析及《化學新課程標準》，確定本節課的教學目標、重難點和教學方法如下：
三、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2、通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件。
3、使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。
�。ǘ┻^程與方法
通過交流、發言、實驗等培養學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。
�。ㄈ┣楦袘B度與價值觀
1、學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2、培養學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3、通過討論與交流等活動，培養學生與他人進行交流與反思的習慣。發揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
教學重點與難點
重點離子反應的實質和離子反應方程式的書寫方法。
難點：實驗現象的分析、離子反應方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究；計算機輔助教學
難點突破：
1、精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
2、利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發生的條件，突破難點。
3、離子方程式的書寫是本節課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環節，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發生的條件時，設計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。
六、、教學準備
1、實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學生準備：4人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構思：
教學序：創設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序：明確問題→實驗研究→分析現象→形成概念→理解應用
高中化學教學設計11
一、教學目標
【知識與技能】
能說出氨氣的理化性質。
【過程與方法】
通過實驗探究，閱讀，提高觀察、總結歸納能力。
【情感態度與價值觀】
通過對氨氣理化性質及用途的研究，提高學習興趣，體會化學與生產生活的密切聯系。
二、教學重難點
【重點】氨氣的理化性質。
【難點】噴泉實驗。
三、教學過程
環節一：導入新課
【演示實驗】首先我給大家演示一個有趣的實驗，叫做噴泉實驗。倒置的燒瓶中裝滿氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的酚酞。請同學們注意觀察實驗現象。
【學生觀察并回答】將膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，打開止水夾，燒杯中的水很快倒吸進入燒瓶形成噴泉，同時水由無色變成紅色。
【教師引導】同學們，出現這些現象的`原因是什么呢?這說明氨氣有哪些性質呢?這節課我們就具體來學習《氨氣的性質》。
環節二：新課講授
【教師引導】請同學們結合課本實驗4-8的內容，解釋噴泉實驗中所出現的實驗現象。
高中化學教學設計12
一、說教材
1、教材的內容地位及其作用
“硫酸”來自人民教育出版社化學室編著的全日制普通高級中學教科書《化學》第一冊第六章第三節的內容。本節內容主要劃分為兩部分：第一部分為濃硫酸的性質，涉及到濃硫酸的吸水性、脫水性、氧化性;第二部分為硫酸根離子的檢驗，涉及到碳酸鋇和硫酸鋇的區別。硫酸作為三大強酸之一，是高中化學的一個重要組成部分，也是每年會考、高考的重要考點。硫酸在我們日常生活中的應用是極其廣泛的，學習好該節課是十分有必要的。教材的編排注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習和了解有關硫酸的基本性質和氧化還原概念、物質的結構、元素周期律等基礎上編排的。因此通過本節的學習可以加深和鞏固這些知識，銅和濃硫酸反應產生的二氧化硫污染物為下一節的`環境保護作出了鋪墊。
2、教學目標
(1)知識目標：使學生了解和掌握濃硫酸的性質和怎樣檢驗硫酸根離子。
(2)能力目標：通過實驗培養學生觀察探究能力，通過本節的學習讓學生設計幾種辨別濃硫酸與稀硫酸的方法。
(3)情感目標：通過一些具體事例，讓學生學有所用，更加的熱愛科學從而更加認真的學習科學。
3、教學的重點和難點
(1) 教學重點：濃硫酸的反應和根據實驗分析濃硫酸的氧化性和硫酸根離子的檢驗
(2) 教學難點：用氧化還原的概念解釋濃硫酸的氧化性，由宏觀現象轉入微觀分析
二、學生現狀分析
本節課的教學對象是高一的學生，他們具備了一定的分析能力和探究意識，他們有強烈的好奇心和求知欲將會帶著問題去上課。在初中時他們已經學了硫酸的基本性質，對濃硫酸的特性和稀硫酸的性質有了一定的了解。在高中他們學了氧化還原反應、物質結構、元素周期律。為此這節課是對以往知識的鞏固應用和進一步的闡述和完善。
三、說教法和學法
教學的方法是為了完成教學任務而采取的手段，它要求符合學科特點符合教材的內容和目的。本節課堅持體現“以學生為主”和“教與學的統一”的原則。結合課本采用實驗演示和課件展示的方法。體現以下特點：
1、 采用多媒體獨特的教學方法為學生創造良好的思維情景。利用多媒體教學使得教學容量更大，速度更快而且效果更好。比如本節課采取一則實際材料導入，由學生找出其中的關鍵字并說明體現了硫酸的哪些性質。如果采用傳統的教學方法，則須教師讀材料或發放材料，顯得浪費時間和資源。
2、 通過演示實驗的教學方法，并且利用實物投影，將實驗加以放大，使得實驗更加清晰地展現給每個學生。通過實驗探究濃硫酸的的特性引出該節的重點和難點，因此作好實驗演示是十分重要的，要盡可能地使實驗直觀清晰，利于學生觀察，培養學生的實驗探究能力。而后對實驗的現象進行討論，分析概括總結，難點得以突破。
3、 結合本節內容，采用探索分析討論的教學法。通過給學生提出問題，共同討論，解決問題，層層推進，使學生沿著由易到難，由表及里的認識規律來思考，推理判斷和概括總結的程序進行學習。如濃硫酸和銅反應的實驗時，學生觀察到反應后試管的溶液顯藍色，品紅溶液褪色等現象�？捎蓪W生大膽猜測藍色的溶液是什么呢 ?為什么品紅會褪色呢?然后通過分析可知藍色溶液是硫酸銅，使品紅溶液褪色的是因為生成了二氧化硫氣體。然后可由學生自己寫出化學方程式。這樣學生的心里就會產生一種成功的喜悅，對學習產生濃厚的興趣。又利于培養學生的邏輯思維能力。
四、說教學過程
本節課將運用現代化的教學媒體、實驗、課本創設情景，激發學生的積極性。教學過程如下：
1、 由一則實際材料導入新課，簡潔明了。由于剛上課學生的注意力還不是很集中，這樣可以引起學生的注意激起動機。用幻燈片播放一則實際材料，請學生找由關體現硫酸性質的關鍵字，積極思考，運用已學過的知識來說明材料中體現了哪些濃硫酸的性質。借此復習已學過的知識。
2、 歸納硫酸的物理性質：展示一瓶純硫酸，并提問大家仔細觀察有哪些特征。結合課本，探究出硫酸的物理特性。
3、 演示實驗，觀察分析實驗現象，歸納總結濃硫酸的性質。實驗一：往三支試管里分別加入紙片、蔗糖、木屑，滴加幾滴濃硫酸請學生觀察實驗并回答問題得出濃硫酸具有脫水性，引出重點。實驗二：濃硫酸和銅的反應，觀察實驗，分析討論，寫出化學方程式。通過啟示的方法：反應中的物質化合價發生了怎樣變化呢，引出濃硫酸氧化性的難點�；貞洸⒗醚趸�原的概念進行解釋突破難點。指導學生舉一反三，寫出碳和濃硫酸的反應方程式。
4、 演示實驗，觀察實驗現象，掌握硫酸根離子的檢驗。學生已知鋇離子可以檢驗硫酸根離子，所以重點放在碳酸鋇和硫酸鋇的區別。在兩支試管里分別加入硫酸鈉和碳酸鈉滴入氯化鋇觀察實驗現象，再滴加鹽酸，學生可發現碳酸鈉的試管生成沉淀而后沉淀溶解。使學生明白硫酸根的檢驗需加入酸化的氯化鋇以去除碳酸根的影響。
5、 教師進行小節
6、 教師布置作業，使知識得以應用訓練
高中化學教學設計13
一、教學背景分析
�。ㄒ唬┍菊n時教學內容的功能和地位
高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養為宗旨，通過激發學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并主動進行交流。
本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學化學》第一節《化學實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內容標準中主題2化學實驗基礎中是這樣規定的：讓學生初步學會物質的檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。并能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
�。ǘ⿲W生情況分析
我所任教的班級，學生的思維活躍，能積極主動地學習，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經熟悉了過濾和蒸發這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學習渴望，這也是本節課的教學內容。在對實驗現象及結果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導。
二、教學重點和難點
�。ㄒ唬┙虒W重點 蒸餾及萃取的原理
�。ǘ┙虒W難點 萃取的操作
三、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。
2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據常見物質的`性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會用合理的方法檢驗離子。
�。ǘ┻^程與方法
1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。
�。ㄈ┣楦袘B度與價值觀
1、通過組織學生完成實驗讓學生養成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養學生的合作精神，讓學生明白細節決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美
四、教學用品、教學手段和主要教學方法
�。ㄒ唬┙虒W用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。
�。ǘ┙虒W手段 多媒體輔助、實驗探究
�。ㄈ┲饕虒W方法啟發、誘導、閱讀、討論、實驗探究、練習五、教學流程示意圖
高中化學教學設計14
【設計思路】
本節的離子反應及其發生的條件是新課標化學必修一第二章《化學物質及其變化》第二部分內容。是在學習了簡單分類法，并能對物質和化學反應進行分類的基礎之上，學習的一類研究電解質溶液反應本質的反應類型。
學生在學習本節課之前，對溶液的導電性,電解質、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發生的條件。在此基礎上，引導學生通過實驗對電解質在溶液中的反應本質——離子反應及其條件的探討。在進行時，充分利用探究實驗的功效，采用實驗、觀察、思考與交流等方式，促使學生在課堂學習中掌握好本課時的內容。這樣做，一方面通過實驗可以更好地激發學生學習的興趣，調動學生的主體作用，另一方面通過實驗使學生的認識經歷感性認識再到理性認識的過程，從而使學生的認識有了一個飛躍，同時，又可以提高學生的實驗意識。
【教學目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念，
2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件
二、過程與方法
通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。
三、情感態度與價值觀
.=激情投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程。
【教學重點】
離子方程式的書寫，離子反應發生的條件
【教學難點】
離子方程式的書寫
【教學過程】
教師活動學生活動設計意圖【引入】上節課，我們學習了第二章第二節離子反應的.第一課時，知道了酸、堿、鹽在水溶液中的電離，本節課我們學習第二部分--離子反應及其發生條件思考、復習明確本節學習對象、重難點【板書】二、離子反應及其發生條件【提問】：同學們解讀標題，你認為，今天要學習的內容大致分幾部分？2部分，離子反應和離子反應發生的條件【投影】學習目標自學學習目標（集體誦讀）【創設情境】通過上節課所學，離子反應研究對象是什么？研究對象所處狀態是什么狀態下？既然電解質在水溶液中以離子形式存在，如果我們將不同電解質溶液混合而反應，其實質就應該是離子反應。電解質、水溶液引入概念【板書】：1、離子反應
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應理解定義，誦讀并記筆記強化概念學習【設疑】離子反應會引起離子數目變化嗎？帶著這個問題同學們做實驗2-1，觀察現象，分析離子種類和數目是否有變化。
【投影】實驗2-1做實驗，分析變化，并匯報。
1號實驗無現象，混合前后離子種類和數目均無變化。2號實驗有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-無變化，SO42-Ba2+生成白色BaSO4沉淀而減少。綜合分析可知電解質溶液反應的本質是離子反應，離子反應的實質是離子數目減少。培養學生從宏觀現象到微觀解釋的思路；透過現象看本質的思想
訓練學生歸納總結概括能力�！景鍟浚孩�、實質：離子數目的減少思考，記筆記【創設情境】表達變化我們一般用方程式，初中表達化學物質變化用化學方程式，為表達電解質的電離用電離方程式，表達離子反應就用離子方程式。
【板書】⑶表達：離子方程式
�、俣x：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子誦讀、理解、默寫引出離子方程式概念【設問】作為初學者，按怎樣的步驟書寫可完整表達離子反應呢？自學課文32頁
【交流互動】⑴書寫步驟的第二步拆寫，哪些物質可以拆寫哪些不可以？⑵為什么易溶、易電離物質要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易電離物質主要都包括了哪些類物質呢？⑷單質、氧化物、微溶物的處理呢？單質、氧化物不以離子形式存在，不可拆。微溶物，若為生成物則不可拆，若為反應物，比如Ca(OH)2若描述為澄清石灰水則要拆，若描述為石灰乳則不拆。⑸第三步刪離子時要等量刪去（6）方程式檢查兩個守恒，特別是電荷守恒，因為電解質溶液始終為電中性。（7）【投影儀實例講解】⑴易溶、易電離物質要拆寫為離子形式，而氣體、水、沉淀不拆。⑵易溶、易電離物質在溶液中以離子形式存在，而氣體、水、沉淀不以離子形式存在。⑶強酸、強堿、易溶鹽突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神�！景鍟竣跁鴮懖襟E：寫、拆、刪、查【投影練習】1：判斷下列化學反應是否為離子反應，若是請寫出離子方程式，若不是請說明理由。
�。�1）大理石與鹽酸反應
�。�2）氫氣在加熱的條件下還原氧化銅
�。�3）鐵跟稀硫酸反應
�。�4）硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合
�。�5）氧化銅溶于鹽酸獨立練習和小組討論結合
�。�1）CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
�。�2）不是離子反應，非溶液狀態（3）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑（4）不是離子反應，混合前后離子種類和數目未發生變化（5）CuO＋2H＋H2O＋Cu2+
考察本節所學概念。
考察本節重難點掌握情況。
【創設情境】透過現象看本質，觀察2-2實驗現象分析變化，找本質，并探尋規律
【投影】實驗2-2做實驗2-2，觀察實驗無現象，寫表中四個化學反應的離子方程式均為
H+＋OH－H2O考察難點掌握情況，探尋中和反應的實質并使學生發現規律【投影練習】2：根據離子方程式，寫出化學方程式（1個即可）
�。�1）2H++CO32-=CO2↑+H2O
�。�2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
�。�3）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O書寫并班內交流考察本節重難點掌握情況。
【板書】③意義：一個離子方程式可以代表一個具體的化學反應，也可以代表一類反應。集體閱讀課本32頁【創設情境】學習了離子反應的定義、實質、學會了表達、我們來探究離子反應發生的條件。實驗2-3，請同學們利用初中所學知識判斷反應的類型，答：復分解型【板書】2、發生條件（復分解型）明確學習的對象，以免以偏蓋全完成實驗2-3，1號實驗產生藍色沉淀離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2離子反應發生的條件是產生沉淀。2號實驗加入酚酞先變紅，滴加鹽酸后變為無色，離子方程式為H+＋OH－H2O離子反應發生的條件是產生水。3號實驗產生無色氣體離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O
離子反應發生的條件是產生氣體和水。培養觀察能力，嚴謹規范的表達能力。
透過現象看本質的分析問題能力【板書】生成沉淀、氣體、水理解、記憶【投影】思考與交流舉例如粗鹽提純、SO42—檢驗等等了解離子反應在生產、生活、實驗中的應用【小結】本節學習了離子反應定義、實質、表達以及離子反應發生的條件【投影】作業：課后2、5、9、10【板書設計】
第二節離子反應
二、離子反應及其發生條件
1、離子反應
�、哦x：有離子參加（或生成）的反應，叫～
�、茖嵸|：離子數目的減少
�、潜磉_：離子方程式SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓
�、俣x：用實際參加反應的離子符號表示反應的式子
�、跁鴮懖襟E：寫拆刪查
�、垡饬x：可以代表一個反應也可以代表一類反應
2、發生條件(復分解型)
生成沉淀、氣體、水
【課后反思】
1、本節課所有實驗都安排為學生實驗，。學生通過自己親手做實驗理解化學比觀看老師做要深刻，更能感受化學學科的魅力。當學生看見藍色絮狀氫氧化銅生成，都說好漂亮的藍色。簡單又安全的實驗學生自己做，學生很有成就感，更能激發學生學習化學的極大興趣。
2、離子方程式的書寫是本節的難點，為強化理解和記憶及應用，先采用自學，再教師講解并和學生交流理解關鍵詞句，最后立即訓練。從課堂練習信息反饋來看，本節難點順利攻克。
3、離子方程式檢查的兩個守恒在課堂上都作了明確要求和應用，只是由于時間關系，電荷守恒原因只用一句話---電解質溶液始終為電中性講解，未做過多解釋，有待在以后的練習中再繼續要求和理解。
高中化學教學設計15
一、 教學目標
1.了解從海水中獲取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性質，知道氯溴碘的性質差異；
3.了解檢驗溴離子、碘離子的常用方法；
4.認識溴、碘在生產生活中的重要應用。
二、 教學重難點
教學重點：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教學難點：氯溴碘在氧化性上的遞變規律以及在化學性質上的相似之處。
三、 教具
實驗儀器（氯水、溴化鉀溶液、碘化鉀溶液），教學用PPT
四、 教學方法
講授法
五、 教學進程
【課堂導入】閱讀PPT上南岐之人的小故事，在這個故事中，你發現了什么現象值得我們深思？
學生對于這些南岐人各個得大脖子病比較好奇，向他們介紹大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的攝�。喊ê�、紫菜等海產品;但我們每天最常見的攝取碘的方法通過加碘鹽的攝取。
溴的應用：溴的應用也有很多，比如紅藥水就是溴的有機物。溴還有海洋元素的美稱。
【情境一、溴碘的物理性質】講解：溴在拉丁文中有惡臭的含義，而碘在拉丁文中是紫色的含義，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的顏色是紫色的，溴具有難聞的刺激性氣味。
展示：溴的圖片，學生根據圖片發現溴的一些物理性質：深紅棕色液體，易揮發。
補充：溴的物理性質還有具有強的腐蝕性,會嚴重灼傷皮膚，橡膠;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的圖片，同樣挖掘碘具有哪些物理性質：紫黑色晶體 ，有金屬光澤 ;易升華,蒸氣為紫紅色刺激性(蒸氣)
補充：在水中溶解度比溴還小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘單質變藍
提問：加碘食鹽由于碘具有揮發性，是不是開袋放置一段時間以后，碘的含量就會減少？
回答：不會，因為加碘食鹽中的碘不是單質碘，是化合態的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性實驗
講解：
由于碘在水中，四氯化碳有機溶劑中的溶解性的不同，就會導致他們的顏色會發生變化。
溴在水中是橙黃色的，但是它的四氯化碳溶液是橙紅色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化學性質】觀察：溴碘的原子結構示意圖，提問：溴碘的最外層都有7個電子，非常容易得到電子，呈現的是什么性質？溴碘的性質與之前學過的哪一種元素非常像？
回答：溴碘的性質與氯的性質非常像。
比較：氯溴碘三者的氧化性強弱（提示通過在一個反應中氧化劑的氧化性最強來進行比較）
實驗：展示書本上P46頁的觀察與思考實驗內容
討論：結合實驗過程中出現的現象回答，這個實驗中發生的反應涉及了什么方程式，通過方程式你能得出什么結論？
現象1：在氯水加入碘化鉀溶液中，并加入四氯化碳溶液,下層變為紫色，可以得出反應為：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
現象2：在氯水中加入溴化鉀溶液中，同樣加入四氯化碳那溶液，下層變為橙色，說明發生了反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2
結論：綜合以上方程，我們可以得出他們在氧化性之間的關系式：
Cl2>Br2>I2;相對應的它們在還原性上也有一個遞變的規律：I->Br->Cl-
引導：前面我們介紹了氯氣的化學性質和溴碘非常的相似，那么氯氣有的性質是不是溴碘也有呢？
講解：溴碘的化學性質1.能和金屬反應2.能和非金屬反應3.能和水反應4.能和堿反應
強調：雖然溴碘在化學性質上與氯氣非常相近，但是它們還是有特殊的地方，具體表現在：
與金屬反應時，溴能夠氧化到最高價，但碘不能。
與非金屬反應時，氯溴碘的反應條件越來越難。
與水反應時，溴碘都是可逆反應
與堿反應時，發生類似的反應：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的過程，存在哪些問題需要我們解決呢？
提問：
1.溴在海水中的濃度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合態的溴轉化為單質溴？
講解：由于海水中溴的濃度比較低，因此采取濃縮的方法，而濃縮液就是我們在提取粗鹽的`過程中得到的母液
展示提取流程圖：教學設計--《溴、碘的提取》學生版
提問：在最后，為什么要鼓入熱的空氣？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出來。
碘的提取
在提取碘的過程中，也有許多亟待解決的問題：
在海水中碘的含量更低，如何來提高碘的提��？如何把海帶中的碘提取出來？
講解：海帶等藻類植物具有富集碘的能力，因此在這些植物的體內含有碘的量要比海洋中大十幾萬倍。再通過灼燒、浸取使碘離子提取出來。
展示：從海帶中提取得到碘的流程圖教學設計--《溴、碘的提取》學生版
提問：
步驟①灼燒海帶時,用什么儀器？（三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈）
步驟③的操作名稱是什么? （過濾）
步驟④中加入試劑的作用是什么?（使碘離子以單質形式得到）
步驟⑤中,應選擇什么試劑來提取碘?選擇的理由（有機溶劑且不溶于水，萃取劑的要求）
步驟⑥的操作名稱是什么?原理是什么?（蒸餾，分離沸點相差較大的互溶的液體混合物）
【情境四、溴碘的檢驗】如何檢驗溴離子和碘離子
溴離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有淡黃色的沉淀生成）
碘離子的檢驗：硝酸酸化的硝酸銀（有黃色的沉淀生成）
拓展另外的檢驗方法：
可以用氯的四氯化碳溶液來檢驗溴單質和碘單質的存在：
溴：下層溶液變為橙紅色;碘：下層溶液變為紫紅色
【情境五、拓展與應用】溴的應用：抗爆劑、殺蟲劑、糧食熏蒸劑、制藥碘的應用：加碘食鹽、華素片、海帶
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