化學實驗報告15篇（熱門）
隨著個人素質的提升，需要使用報告的情況越來越多，報告具有成文事后性的特點。那么什么樣的報告才是有效的呢？下面是小編精心整理的化學實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學實驗報告1
1.實驗目的
本實驗的主要目的是通過具體操作和觀察，使學生能夠深入理解化學實驗的基本原理和方法。通過本次實驗，我們期望達到以下幾個學習目標：
a.掌握實驗操作技能
學生將學習到如何正確使用實驗室設備和儀器，包括但不限于量筒、燒杯、試管等基本實驗器材的操作方法，以及更復雜的儀器如分光光度計、氣相色譜儀的使用技巧。此外，學生還將練習精確測量化學物質的量，學習配制溶液的標準流程，以及掌握加熱、滴定等基本實驗操作。
b.理解實驗原理
通過本次實驗，學生將加深對實驗所涉及的化學理論的理解。例如，如果實驗涉及到酸堿滴定，學生需要掌握酸堿中和反應的原理，了解指示劑的選擇標準及其變色范圍。通過實際操作，學生將觀察到理論與實踐的結合，從而更好地理解化學反應的定量關系。
c.學會數據處理與分析
在實驗過程中，學生將收集到一系列數據，包括重量、體積、溫度等物理量的測量值。學生需要學會如何記錄這些數據，進行必要的計算，并將數據轉化為圖表形式，以便于分析和比較。通過對數據的處理和分析，學生將能夠評估實驗結果的準確性和可靠性，并從中得出科學的結論。
2.實驗材料與儀器
本次化學實驗所需的材料和儀器如下所示，這些是完成實驗所必需的基本物資和設備：
a.材料清單
�。�1）硫酸銅（CuSO4·5H2O）：用于制備標準溶液，質量要求分析純。
�。�2）鹽酸（HCl）：用于調節溶液pH值，濃度需精確至0.1M。
�。�3）氫氧化鈉（NaOH）：作為滴定劑，需準確配制成0.1M的溶液。
�。�4）酚酞指示劑：用于指示酸堿滴定的終點，需準備適量的溶液。
�。�5）蒸餾水：用于配制溶液和清洗儀器，需確保無雜質。
b.儀器清單
�。�1）電子天平：用于準確稱量固體化學品，精度至少達到0.001g。
�。�2）磁力攪拌器：用于均勻混合反應物，確保反應充分進行。
�。�3）精密pH計：用于測量溶液的pH值，精度至少達到±0.01pH單位。
�。�4）滴定管：用于準確滴定反應物，容量為50mL，刻度精確至0.1mL。
�。�5）燒杯：用于配制和盛放溶液，容量分別為100mL和250mL。
�。�6）比色皿：用于分光光度計中測量溶液的吸光度，需確保光學透明度高。
�。�7）熱源（酒精燈或電熱板）：用于加熱反應物，需保持穩定的溫度控制。
�。�8）玻璃棒：用于輔助攪拌和轉移溶液，需保持無污染。
在使用這些材料和儀器之前，必須對它們進行檢查，以確保它們處于良好的工作狀態并符合實驗要求。例如，電子天平需要校準，以確保測量結果的準確性；pH計需進行兩點校準，以保證pH值的精確讀��；滴定管需要清洗干凈并充滿滴定液，避免氣泡的`產生。所有這些準備工作都是為了確保實驗數據的準確性和可重復性。
3.實驗步驟
實驗的關鍵步驟如下，確保每一步驟都嚴格按照指導書的要求執行：
a.準備工作
在開始實驗之前，首先確保所有儀器和材料齊全且處于良好狀態。使用電子天平準確稱量所需的硫酸銅，并在燒杯中加入適量的蒸餾水溶解，配制成0.1M的硫酸銅溶液。同時，準備好0.1M的鹽酸和氫氧化鈉溶液，以及適量的酚酞指示劑。所有溶液均需現配現用，以保證實驗的準確性。
b.操作流程
i.取一個干凈的燒杯，向其中加入50mL的0.1M硫酸銅溶液。
ii.使用pH計測量溶液的。初始pH值，并記錄數據。
iii.將燒杯置于磁力攪拌器上，開啟攪拌以確保反應物充分混合。
iv.緩慢向燒杯中加入0.1M的氫氧化鈉溶液，同時注意觀察溶液顏色的變化。
v.當溶液顏色由藍色轉變為紫色時，減慢滴定速度，直至顏色不再變化，此時為滴定終點。
vi.記錄到達終點時的氫氧化鈉溶液體積。
vii.關閉攪拌器，取下燒杯，使用pH計再次測量溶液的pH值。
c.安全注意事項
在整個實驗過程中，必須遵守實驗室安全規程。佩戴適當的個人防護裝備，如實驗服、手套和護目鏡。在操作化學品時要小心謹慎，避免皮膚接觸和吸入有害蒸氣。特別是使用鹽酸和氫氧化鈉時，應在通風櫥內進行，以防止腐蝕性氣體的吸入。若不慎發生化學品泄漏或接觸到皮膚，應立即采取應急措施，并用大量水沖洗受影響區域，必要時尋求醫療幫助。所有廢棄物應按照實驗室規定的方式進行妥善處理。
4.觀察與數據記錄
在實驗過程中，細致的觀察和準確的數據記錄是至關重要的。以下是實驗中的觀察要點和數據記錄方式：
a.觀察要點
�。�1）在滴定開始前，觀察硫酸銅溶液的顏色和透明度，確保沒有沉淀或渾濁現象。
�。�2）滴定過程中，密切注意溶液顏色的變化，特別是接近終點時的顏色轉變。
�。�3）觀察是否有氣泡產生，以及是否有未溶解的固體殘留。
�。�4）記錄達到滴定終點時的指示劑顏色變化情況，以及終點前后pH值的變化趨勢。
�。�5）觀察終點后溶液是否澄清，以判斷反應是否完全進行。
b.數據記錄方式
實驗中收集的數據包括：
�。�1）硫酸銅溶液的初始pH值。
�。�2）滴定過程中每次加入氫氧化鈉溶液的體積和對應的pH值。
�。�3）達到滴定終點時的總氫氧化鈉溶液體積。
�。�4）終點后溶液的最終pH值。
這些數據應當實時記錄在實驗記錄本上，并使用表格的形式進行整理。表格應包括以下列：滴定次數、加入的氫氧化鈉溶液體積、相應的pH值等。這樣的記錄方式有助于后續的數據整理和分析，確保實驗結果的準確性和可追溯性。此外，所有數據應當由至少兩名實驗參與者獨立記錄，以便進行交叉驗證，減少人為錯誤的可能性。
5.數據處理與分析
數據處理與分析是實驗過程中的。關鍵步驟，它涉及到數據的整理、圖形繪制以及誤差分析，確保實驗結果的可靠性和準確性。
a.數據整理
首先，將實驗中記錄的所有數據整理成表格形式。例如，創建一個包含滴定體積（V）、對應的pH值等列的表格。對于多次重復實驗得到的數據，計算其平均值以提高結果的準確度。確保所有的計算都使用正確的有效數字，并且單位一致。
b.圖形繪制
利用整理好的數據繪制圖形，常見的圖形包括滴定曲線。在滴定曲線圖中，橫軸表示加入的氫氧化鈉溶液體積，縱軸表示相應的pH值。通過圖形可以直觀地觀察到pH值隨滴定體積的變化趨勢，以及確定滴定終點的位置。圖形應該清晰標注坐標軸標題、圖例、實驗條件等，確保信息的完整性。
c.誤差分析
在數據分析過程中，識別和計算實驗誤差是非常重要的。誤差可能來源于多個方面，包括儀器誤差（如天平的校準誤差、pH計的讀數誤差）、操作誤差（如滴定時的速度不一致、讀數時的視差錯誤）以及環境因素（如實驗室溫度、濕度的波動）。通過計算標準偏差和相對誤差，可以評估數據的離散程度和可信度。如果發現異常數據點，應進行剔除并重新進行實驗以驗證結果。最后，對誤差來源進行分析，提出改進實驗操作和提高數據準確性的建議。
6.實驗結論
通過對實驗數據的詳細處理與分析，我們得出以下結論：
a.實驗結果概述
實驗結果表明，通過滴定法可以準確地測定硫酸銅溶液中銅離子的濃度。在滴定過程中，隨著氫氧化鈉溶液的逐漸加入，溶液的pH值發生了明顯的變化，最終在達到滴定終點時趨于穩定。所繪制的滴定曲線清晰地顯示了pH值與加入的氫氧化鈉溶液體積之間的關系，從中可以確定滴定終點的具體位置。通過計算所得的數據與理論值相比較，我們發現實驗結果與預期相符，表明實驗操作和數據處理都是成功的。
b.結論的科學意義和應用前景
本實驗不僅加深了我們對酸堿滴定原理的理解，而且還提高了實驗技能和數據分析能力。掌握滴定技術對于化學分析領域具有重要意義，因為它是一種常用且精確的定量分析方法。此外，滴定技術在工業生產、環境監測、藥品檢驗等多個領域都有廣泛的應用。例如，在制藥工業中，滴定可以用來測定藥品的活性成分含量；在環境科學中，可以通過滴定法監測水體中的污染物濃度。因此，本實驗不僅提升了學生的科學素養，也為未來的實際應用奠定了基礎。通過不斷優化實驗方法和提高數據準確性，我們可以將這些技能應用于更廣泛的科學研究和實際問題解決中。
化學實驗報告2
一、實驗題目：固態酒精的制取
二、實驗目的：通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50，以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。
2、加料方式的影晌：
�。�1），但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的.時間較短，而且產品的質量也較好.
3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
且可以看出，以上時，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告3
實驗題目：酸、堿的化學性質
班級組長姓名組員
指導教師日期：
實驗目的
1．加深對酸和堿的主要化學性質的認識。
2．通過實驗解釋生活中的.一些現象。
實驗器材[來源:學
試管、膠頭滴管、藥匙、蒸發皿、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗
稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、
氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
�。ɑ蚧瘜W方程式）
1、在點滴板上分別滴2滴稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液并觀察。
在點滴板上分別滴入2滴NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞試液并觀察。
2、①取兩根生銹的鐵釘，分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，觀察現象。②當鐵釘表面變得光亮后，取出一個鐵釘，洗凈。③繼續觀察另一個鐵釘，一段時間后，取出，洗凈。比較兩個鐵釘。
思考：鹽酸除鐵銹時，應注意什么？
3、①在試管中加入約2ml硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。②然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現象。
4、①在試管中加入氫氧化鈉的稀溶液，滴幾滴酚酞溶液，現象。②滴入稀鹽酸，顏色恰好變為無色為止。③取該無色溶液約1ml，置于蒸發皿中加熱，使液體蒸干，觀察現象。
化學實驗報告4
一、實驗題目：
固態酒精的制取
二、實驗目的：
通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：
固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學性質不變。其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：
250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實驗操作：
1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在40～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。
2加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好。
3 、溫度的影響：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的.產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。
因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：
從表中數據不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告5
無機化學是化學的一個重要分支，它主要研究元素及其化合物在化學反應中的行為規律以及它們的性質、結構和應用。無機化學實驗是化學專業學生學習無機化學知識的必要手段。本文將介紹大一無機化學實驗報告大全，希望對學習無機化學的同學有所幫助。
1. 碳酸鹽的鑒定實驗報告
本實驗是通過觀察和鑒定碳酸鹽溶液中的陽離子和陰離子來確定其化學成分。通過使用鹽酸、硫酸、氯化鋇、氯化銨等試劑，可以得到不同的沉淀和反應，從而鑒定出具體的物質。
2. 化學計量實驗報告
本實驗是通過測量化學反應前后反應物質量變化的實驗，確定化學反應的化學計量關系。實驗中使用氫氧化鈉和硫酸反應，根據反應過程中物質的化學計量比例求得化學反應的化學計量關系。
3. 酸堿中和滴定實驗報告
本實驗是通過滴定法測定化學物質的濃度并計算化學反應的量。實驗使用醋酸和氫氧化鈉進行酸堿中和反應，在滴定中使用了酚酞指示劑，通過記錄滴定過程中的體積等數據計算反應的`物質濃度和化學反應的量。
4. 離子反應實驗報告
本實驗通過溶液中陰離子與陽離子的反應，加深對離子反應的認識。實驗使用了鹽酸、氫氧化鈉、氯化鋇、氯化銨等化學試劑，根據溶液中陰離子與陽離子的反應結果，確定溶液中的化學成分。
5. 氣體制備實驗報告
本實驗是通過一定的化學反應制備氣體。實驗中使用了氫氧化鈉和醋酸反應制備二氧化碳氣體，并通過實驗室的設備和操作掌握了制備氣體的方法和技巧。
6. 在線電解實驗報告
本實驗是通過在線電解的方式將化學反應直接轉化為電能，進而產生化學的變化。在實驗中使用了兩個不同的電極，將電解質溶液與電極連接并通電，從而實現化學反應的在線電解。
以上是大一無機化學實驗報告大全的一些實驗內容，每個實驗都有其獨特的特點和重要性。通過這些實驗，學習者不僅能夠掌握無機化學的基本概念和實驗技巧，還能夠通過化學實驗的過程進一步加深對無機化學原理的認識。
化學實驗報告6
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗是化學科學的精髓，是學習和研究化學的重要手段。
無機化學實驗作為化學相關課程的第一門實驗課，不僅是學生鞏固所學的理論知識、培養創造思維和學習熱情的有效途徑，也是后續實驗課和未來工作的必備基礎，對高職院校培養滿足崗位需求的高級技術人才起到至關重要的作用。
一、改善實驗教學條件
目前，我校為無機化學實驗課程教學配備了充足的實驗儀器和設備，讓每位學生均親自進行實驗操作練習，掌握相關的實驗技能，為后續實驗課程和未來的工作打下堅實的基礎。
二、 重視實驗室安全教育
實驗安全知識教學是化學實驗課教學的首要任務。
通過一些實驗室發生的一些事故及其起因的視頻，讓學生深刻認識到實驗室安全關系到自己和同學的安危，使其對實驗室安全高度重視，養成良好的實驗習慣。
另外，制定并明確實驗室的規章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應的實驗記錄數據，不能隨意編寫和篡改，養成實事求是的科學態度，讓指導老師簽名后才能離開。
三、更新實驗內容
(1)注重學生實驗操作技能的培養。
高職實驗教學是學生理論聯系實際、模擬生產實踐的'一種方式，教師在備課時要針對學生實際情況，改進基本操作實驗，培養學生扎實的實驗操作基本功。
另外，對于基礎比較好的同學，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學生自己設計實驗方案，教師對所設計的實驗方案進行實驗教學設計、做好教學準備，并在實驗過程進行指導以此來激發學生的創造力，對于個別動手能力較差的學生，可以對其進行專門的指導或課外輔導。
(2)注意聯系理論課。
在實驗課程設置上，要與理論課保持一致，例如，在學習了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的配制及pH值的測定實驗，不僅讓學生學會pH計的使用方法，鍛煉學生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質的理解，進一步鞏固所學的理論知識。
(3)體現綠色化學理念。
無機化學實驗教學要體現綠色化學理念，盡可能多設置一些微型實驗、串聯實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環境有害的實驗，用無毒或低毒化學試劑替代有毒化學試劑，減少有毒物質的使用和排放。
在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環境的污染，同時培養學生的環保意識。
四、改革實驗教學方法
傳統的以教材為主的灌輸模式教學方法，不利于多元化人才的培養。
我們把理論知識與實踐相結合，變被動學習為主動探索，更多地開設探究性、綜合性實驗，讓學生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學的理論，并從實驗中體會化學實驗研究的樂趣。
此外，我們根據生源類型及學生的基礎進行綜合分析，在教學過程中采用分組教學法，讓實驗技能較強的學生帶動較弱的學生，使學生實驗水平得到整體提高，并培養學生的團隊合作意識。
五、改革考核評價體系
在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。
平時成績包括預習、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規范程度和熟練程度以及分析結果的準確性。
通過改革評價體系，讓學生將學習重點由理論學習轉移到實踐學習上來，提高學生學習實驗技能的主動性。
化學實驗報告7
實驗步驟
�。�1） 在試管中加入L%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2） 加熱實驗
�。�1）的.試管，把帶火星的木條伸入試管；
�。�3） 在另一支試管中加入L%的過氧化氫溶液，并加入2二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；
�。�4） 待實驗
�。�3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3L%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）
�。�5） 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。
物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
實驗現象及現象解釋：
實驗編號 實驗現象 現象解釋
�。�1） 木條不復燃
�。�2） 木條不復燃 H22分解2速度太慢沒足夠的2試木條復燃.
�。�3） 3H22產生大量氣泡 木條復燃 n2使H22加速分解2,2使木條復然
�。�4） 新加入的H22產生大量氣泡 因為n2繼續作為催化擠的作用!H22繼續分解
�。�5） n2的質量不變 因為n2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量
化學實驗報告8
實驗名稱：酸堿中和滴定
時間實驗（分組）桌號合作者指導老師
一：實驗目的：
用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實驗原理：
c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四：實驗過程：
�。ㄒ唬┑味ㄇ暗臏蕚潆A段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的.未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點后第二位。
�。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
�。ㄈ⿲嶒炗涗�
�。ㄋ模�、實驗數據紀錄：
五、實驗結果處理：
c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實驗評價與改進：
[根據：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
化學實驗報告9
一、實驗目的
1.了解熔點的意義，掌握測定熔點的.操作
2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1.熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、主要試劑及物理性質
1.尿素(熔點132.7℃左右)苯甲酸(熔點122.4℃左右)未知固體
2.無水乙醇(沸點較低72℃左右)環己醇(沸點較高160℃左右)未知液體
四、試劑用量規格
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細管Thiele管等
六、實驗步驟及現象
1.測定熔點步驟：
1、裝樣
2、加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)
3、記錄
熔點測定現象：
1、某溫度開始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現
3、全熔
2.沸點測定步驟：
1、裝樣(0.5cm左右)
2、加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻)
3、記錄(當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)
沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
七、實驗結果數據記錄
略
八、實驗討論
平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。
九、實驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
5、沸點管石蠟油回收。
6、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。
化學實驗報告10
1、繪制在p下環已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
2、在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生什么變化？壓力和溫度的'測量都有隨機誤差，試導出H的誤差傳遞表達式。討論本實驗的主要誤差來源。
3、繪制在p下環已烷—乙醇雙液系的氣————液平衡圖，了解相圖和相率的基本概念掌握測定雙組分液系的沸點的方法掌握用折光率確定二元液體組成的方法
4、在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化？討論本實驗的主要誤差來源。目的要求用熱分析法測繪鉛—錫二元金屬相圖，了解固—液相圖的基本特點學會熱電偶的制作，標定和測溫技術掌握自動平衡記錄儀的使用方法儀器與試劑實驗數據及其處理在測定沸點時，溶液過熱或出現分餾現象，將使繪出的相圖圖形發生變化？討論本實驗的主要誤差來源。
化學實驗報告11
實驗目的：
1.學習制備硝酸鐵(III)的方法和過程。
2.掌握硝酸鐵(III)的性質及其檢驗方法。
實驗原理：
硝酸鐵(III)是一種常用的無機化合物，其制備方法主要有化學還原法和氧化法等。在本實驗中，我們采用化學還原法制備硝酸鐵(III)，其反應方程式為：
FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。
硝酸鐵(III)可以用鐵離子試劑進行檢驗，其反應方程式為：
Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。
實驗步驟：
1.稱取適量的`FeCl3加入蒸餾水中，加熱攪拌至完全溶解。
2.取出約1/4的溶液轉移到另一個容器中，加入適量NaNO2和HNO3，并加熱攪拌。
3.加入過濾紙過濾掉產生的Fe(OH)3沉淀，留下純凈的Fe(NO3)3溶液。
4.取出一部分溶液，加入KSCN試劑，觀察是否產生紅色沉淀。
實驗結果：
經過化學還原法制備的硝酸鐵(III)產生了深紅色溶液，并且在加入KSCN試劑后產生了明顯的紅色沉淀，證明硝酸鐵(III)被成功制備。
實驗分析：
制備硝酸鐵(III)的化學反應具有一定的危險性，需要進行適當的操作和控制。在本實驗中，我們成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并通過加入KSCN試劑的檢驗，證明了其純度和質量良好。
實驗結論：
本實驗成功地制備了深紅色的硝酸鐵(III)溶液，并使用KSCN試劑進行了檢驗，證明硝酸鐵(III)的純度和質量良好。通過本實驗，我們掌握了一種制備硝酸鐵(III)的方法及其性質和檢驗方法，對于今后的學習和實驗具有一定的參考意義。
化學實驗報告12
實驗名稱：
鹽溶液的酸堿性
實驗目的：
探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。
實驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實驗藥品：
待測試劑（C=1mol/L）11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實驗過程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑2:KNO3
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實驗現象：
待測試劑6:Na2S
實驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實驗現象：
待測試劑8:(NH4）2SO4
實驗步驟：(NH4）2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密PH試紙測得PH=1.5
實驗現象：
實驗結論：（注：本實驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得）
鹽的種類化學式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
�。∟H4）2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實驗反思：
1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.
�、購娝崛鯄A鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(Ｈ＋)＞C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(Ｈ＋)＜C(OH—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。
�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，C(Ｈ＋)=C(OH—)，PH=7（25℃）
2、經對照書本提供的實驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的Ｈ＋，離子方程式Cl2＋H2O==２Ｈ＋＋Cl－＋ClO－
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結果不準確；
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的.弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(Ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(Ｈ＋)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。
化學實驗報告13
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的'配制、標定及有關儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
化學實驗報告14
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣)
7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵�？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。
10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產生�？梢杂没瘜W上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、 改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。
如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的'重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。
產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質產生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產生多大的電流?具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、 產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安�？梢猿^200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、 產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
化學實驗報告15
固體酒精的制取
指導教師：
一、實驗題目：固態酒精的制取
二、實驗目的：通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用
三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個 1000ml燒杯一個 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論：
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。
2 加料方式的影晌：
�。�1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的`反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。
�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。
�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好． 3 、溫度的影響：見下表：
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30 度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O 度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。 因此，一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響：
從表中數據不難看出．隨著NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響：
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5 以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響：
酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
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