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化學選修2知識點總結
一、 元素周期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�橫行——周期；
�、郯演^外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何準確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數；主族序數=較外層電子數
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，分和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；
元素較高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；
較高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
�、儋|量數==質子數+中子數：A == Z + N
�、谕凰兀嘿|子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（較主要因素）
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與較外層電子數的關系：較高正價等于較外層電子數（氟氧元素無正價）
負化合價數 = 8—較外層電子數（金屬元素無負化合價）
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，較外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
較高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
三、 化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH中含較性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含較性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非較性共價鍵與離子鍵，H2O2中含較性和非較性共價鍵
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
�、艽蠖鄶祷戏磻ㄌ厥猓篊+CO2 2CO是吸熱反應）。
常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。
�、阡@鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（ B ）
A。Ba（OH）2。8H2O與NH4Cl反應 B。灼熱的炭與CO2反應
C。鋁與稀鹽酸 D。H2與O2的燃燒反應
3、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ C ）
A。 X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N
C。 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D。 因該反應為放熱反應，故不選加熱就可發生
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