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初三化學酸和堿中和反應知識點總結
化學是初三才開的一門課程，時間緊任務重，在中考備考時，一定要扎實基礎，搞清楚初三化學應該怎么學。三好網小編整理了初三化學中考復習，酸和堿的中和反應知識點總結如下：
溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的關系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。
PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。
注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越��；堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
(5)注意：
�、俨荒苤苯訉H試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。
�、跐櫇竦膒H試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。
�、踦H測得的數字是正數。
�、� 通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。
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