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化學考試中出勤率最高的一些公式整理
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃==== 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃==== Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 ====2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃==== 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃==== 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃==== SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃==== CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃==== 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫==== 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃==== 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2+ H2O = H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點燃==== 2NaCl (了解)
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：
2H2O2（催化劑是MnO2）= 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱==== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（了解）
17、水在直流電的作用下分解：
2H2O 通電==== 2H2↑+ O2↑
18、碳酸不穩定而分解：
H2CO3= H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：
CaCO3 高溫==== CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：
Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑
23、氫氣還原氧化銅：
H2+ CuO 加熱==== Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫==== 2Cu + CO2↑（了解）
25、甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2 點燃==== CO2+ 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：
H2O + C 高溫==== H2+ CO （了解）
27、焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3 高溫==== 4Fe + 3CO2↑（了解）
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：
CH4+ 2O2 點燃==== CO2+ 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 點燃==== 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱==== Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3 高溫==== 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：
Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應
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CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃==== 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃==== Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱==== 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃==== 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃==== 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃==== 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃==== SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃==== CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃==== 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2 點燃==== 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：
CH4+ 2O2 點燃==== CO2+ 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 點燃==== 2CO2+ 3H2O
幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：
2H2O 通電==== 2H2↑+ O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 加熱==== 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3= 2KCl + 3O2↑（了解）
16. 加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱==== K2MnO4+ MnO2+ O2↑（了解）
17. 碳酸不穩定而分解：
H2CO3= H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：
CaCO3 高溫==== CaO + CO2↑
幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：
H2+ CuO 加熱==== Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO 高溫==== 2Cu + CO2↑（了解）
21. 焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3高溫==== 4Fe + 3CO2↑（了解）
22. 焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4高溫==== 3Fe + 2CO2↑（了解）
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱==== Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3高溫==== 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4高溫==== 3Fe + 4CO2
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
�。�1）金屬單質 + 酸-------- 鹽 + 氫氣（置換反應）
26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑
32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑
33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
�。�2）金屬單質 + 鹽（溶液）-- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：
Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg
�。�3）堿性氧化物 + 酸-------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：
CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO + H2SO4= MgSO4+ H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O
�。�4）酸性氧化物 + 堿-------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O （了解）
46．消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O
�。�5）酸 + 堿---- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl + KOH = KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+ 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4+ 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應：
HNO3 + NaOH = NaNO3+ H2O
�。�6）酸 + 鹽---另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+ 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
�。�7）堿 + 鹽--- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽 + 鹽----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH （了解）
75．三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4（了解）
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O 加熱==== CuSO4+ 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O
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