• 復分解反應的概念及相關知識

    時間:2022-08-04 10:59:15 生活常識 我要投稿
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    復分解反應的概念及相關知識

      化學(chemistry)是自然科學的一種,主要在分子、原子層面,研究物質的組成、性質、結構與變化規律,創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。?以下是小編為大家整理的復分解反應的概念及相關知識,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

    復分解反應的概念及相關知識

      復分解反應的概念

      由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做復分解反應。

      可簡記為AB+CD=AD+CB

      復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質(如水)、難溶的物質或揮發性氣體,而使復分解反應趨于完成。

      為了正確書寫復分解反應的化學方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運用物質的溶解性。

      復分解反應知識

      反應示例

      酸與鹽

      反應時酸完全可以不溶,例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液

      如:2HCl+CaCO=CaCl+HO+CO↑(生成HCO和CaCl,HCO不穩定分解成HO和CO)

      BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl

      AgNO+HCl=AgCl↓+HNO

      注:大多數酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應,生成新鹽,水和二氧化碳。(以鈉鹽為例)

      如:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑(生成HCO和NaCl,HCO不穩定分解成HO和CO)

      NaCO+HSO=NaSO+HO+CO↑(生成HCO和NaSO,HCO不穩定分解成HO和CO)

      NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑(生成HCO和NaCl,HCO不穩定分解成HO和CO)

      2NaHCO+HSO=NaSO+2HO+2CO↑(生成HCO和NaSO,HCO不穩定分解成HO和CO)

      酸與堿

      反應物中至少有一種是可溶的。

      如:HSO+Cu(OH)=CuSO+2HO

      HSO+Ca(OH)=CaSO↓+2HO

      HSO+2NaOH=NaSO+2HO

      HSO+Ba(OH)=BaSO↓+2HO

      2HCl+Cu(OH)=CuCl+2HO

      2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO

      HCl+NaOH=NaCl+H2O

      2HCl+Ba(OH)=BaCl+2HO

      鹽與鹽(可溶)

      反應時一種鹽完全可以不溶,生成物至少有一種不溶(除非產生氣體),例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂

      如:NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓

      NaCO+CaCl=2NaCl+CaCO↓

      NaCO+BaCl=2NaCl+BaCO↓

      鹽與堿

      反應時鹽和堿均可溶于水,堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂,鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛

      如:2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓

      NaOH+NHCl=NaCl+NH↑+HO

      NaCO+Ca(OH)=CaCO↓+2NaOH

      3NaOH+FeCl====Fe(OH)↓+3NaCl

      Fe(OH)與NaCl不會發生反應

      Fe(OH)與NaCl也不會發生反應

      酸與金屬氧化物

      例如:鹽酸除鐵銹:FeO+6HCl=2FeCl+3HO

      注意:氯離子對反應有促進作用,硫酸根離子對反應有抑制作用

     。6)特例:NaOH+Al(OH)═NaAlO+2HO

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